Difference between revisions of "फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक"

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फ़ाइल:बेहतर Cu3PasymUnit.tif|thumb|की संरचना का एक भाग {{chem2|Cu3P}}, कई संक्रमण धातु फॉस्फाइड्स (Cu = नारंगी, P = बैंगनी) के लिए अत्यधिक क्रॉसलिंक्ड प्रकृति को उजागर करता है।
रसायन विज्ञान में, एक फॉस्फाइड एक यौगिक होता है जिसमें P3− आयन या इसके समतुल्य आयन होते है। व्यापक रूप से भिन्न संरचनाओं के साथ कई अलग-अलग फॉस्फाइड ज्ञात हैं।<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> सामान्यतः बाइनरी फॉस्फाइड्स पर सामना किया जाता है, अर्थात उन सामग्रियों में केवल फास्फोरस और एक कम विद्युतीय तत्व होते हैं। कई पॉलीफॉस्फाइड होते हैं, जो ठोस होते हैं जिनमें आयनिक श्रृंखला या फॉस्फोरस के क्लस्टर होते हैं। फॉस्फाइड को [[पारा (तत्व)]], सीसा, [[सुरमा]], [[विस्मुट]], [[टेल्यूरियम]] और [[ एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है | एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है]] के अपवाद के साथ अधिकांशता कम विद्युतीय तत्वों के साथ पहचान जाता है।<ref name = "Schnering">Von Schnering, H.G. and Hönle , W. (1994) "Phosphides - Solid-state Chemistry" in ''Encyclopedia of Inorganic Chemistry''. R. Bruce King (ed.). John Wiley & Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}</ref> अंत में, कुछ फॉस्फाइड आणविक होते हैं।
रसायन विज्ञान में, एक फॉस्फाइड एक यौगिक होता है जिसमें होता है {{chem2|P(3−)}} आयन या इसके समकक्ष। व्यापक रूप से भिन्न संरचनाओं के साथ कई अलग-अलग फॉस्फाइड ज्ञात हैं।<ref>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> आमतौर पर बाइनरी फॉस्फाइड्स पर सामना किया जाता है, यानी उन सामग्रियों में केवल फास्फोरस और एक कम विद्युतीय तत्व होता है। कई पॉलीफॉस्फाइड होते हैं, जो ठोस होते हैं जिनमें एनीओनिक चेन या फॉस्फोरस के क्लस्टर होते हैं। [[पारा (तत्व)]], सीसा, [[सुरमा]], [[विस्मुट]], [[टेल्यूरियम]] और [[ एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है ]] के अपवाद के साथ फॉस्फाइड को अधिकांश कम विद्युतीय तत्वों के साथ जाना जाता है।<ref name = "Schnering">Von Schnering, H.G. and Hönle , W. (1994) "Phosphides - Solid-state Chemistry" in ''Encyclopedia of Inorganic Chemistry''. R. Bruce King (ed.). John Wiley & Sons {{ISBN|0-471-93620-0}}</ref> अंत में, कुछ फॉस्फाइड आणविक होते हैं।


== बाइनरी फॉस्फाइड ==
== बाइनरी फॉस्फाइड ==
बाइनरी फॉस्फाइड में फास्फोरस और एक अन्य तत्व शामिल हैं। समूह 1 फॉस्फाइड का एक उदाहरण [[ सोडियम फास्फाइड ]] है ({{chem2|Na3P}}). अन्य उल्लेखनीय उदाहरणों में [[एल्यूमीनियम फास्फाइड]] ({{chem2|AlP}}) और [[कैल्शियम फास्फाइड]] ({{chem2|Ca3P2}}), जिनका उपयोग कीटनाशकों के रूप में किया जाता है, हाइड्रोलिसिस पर जहरीले [[फॉस्फीन]] को छोड़ने की उनकी प्रवृत्ति का फायदा उठाते हैं। मैग्नीशियम फास्फाइड ({{chem2|Mg3P2}}) भी नमी के प्रति संवेदनशील है। [[इंडियम फास्फाइड]] ({{chem2|InP}}) और [[गैलियम फास्फाइड]] ({{chem2|GaP}}) अर्ध-चालकों के रूप में उपयोग किया जाता है, अक्सर संबंधित [[आर्सेनाइड]]्स के संयोजन में।<ref>{{Cite journal|last1=Blackman|first1=C. S.|last2=Carmalt|first2=C. J.|author-link2=Claire J. Carmalt|last3=O'Neill|first3=S. A.|last4=Parkin|first4=I. P.|last5=Molloy|first5=K. C.|last6=Apostolico|first6=L.|year=2003|title=समूह Vb मेटल फॉस्फाइड पतली फिल्मों का रासायनिक वाष्प जमाव|url=http://discovery.ucl.ac.uk/143120/1/Blackman_Group_VB_2_Corrected.pdf|journal=Journal of Materials Chemistry|volume=13|issue=8|pages=1930|doi=10.1039/b304084b}}</ref> [[कॉपर फास्फाइड]] ({{chem2|Cu3P}}) फॉस्फाइड के लिए एक दुर्लभ स्टोइकोमेट्री दिखाता है। ये प्रजातियां सभी सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं - ये 3-आयामी ठोस अवस्था पॉलिमर हैं। इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं वाले लोगों के लिए, सामग्री हाइड्रोलाइज़ होती है:
बाइनरी फॉस्फाइड में फास्फोरस और एक अन्य तत्व सम्मलित होते हैं। समूह 1 फॉस्फाइड का एक उदाहरण [[ सोडियम फास्फाइड |सोडियम फास्फाइड]] ({{chem2|Na3P}}) है। अन्य उल्लेखनीय उदाहरणों में [[एल्यूमीनियम फास्फाइड]] ({{chem2|एआईपी}}) और [[कैल्शियम फास्फाइड]] ({{chem2|Ca3P2}}) सम्मलित हैं, जो कीटनाशकों के रूप में उपयोग किए जाते हैं, हाइड्रोलिसिस पर विषाक्त [[फॉस्फीन]] को छोड़ने की उनकी प्रवृत्ति का शोषण करते हैं। मैग्नीशियम फास्फाइड ({{chem2|Mg3P2}}) भी नमी के प्रति संवेदनशील होते है। [[इंडियम फास्फाइड]] ({{chem2|आईएनपी}}) और [[गैलियम फास्फाइड]] ({{chem2|जीएपी}}) अर्ध-चालकों के रूप में उपयोग किया जाता है, अधिकांशतः संबंधित [[आर्सेनाइड]] के संयोजन में।<ref>{{Cite journal|last1=Blackman|first1=C. S.|last2=Carmalt|first2=C. J.|author-link2=Claire J. Carmalt|last3=O'Neill|first3=S. A.|last4=Parkin|first4=I. P.|last5=Molloy|first5=K. C.|last6=Apostolico|first6=L.|year=2003|title=समूह Vb मेटल फॉस्फाइड पतली फिल्मों का रासायनिक वाष्प जमाव|url=http://discovery.ucl.ac.uk/143120/1/Blackman_Group_VB_2_Corrected.pdf|journal=Journal of Materials Chemistry|volume=13|issue=8|pages=1930|doi=10.1039/b304084b}}</ref> [[कॉपर फास्फाइड]] ({{chem2|Cu3P}}) फॉस्फाइड के लिए एक दुर्लभ स्टोइकोमेट्री दिखाता है। ये यौगिक सभी सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं - ये 3-आयामी ठोस अवस्था पॉलिमर हैं। इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं के लिए, सामग्री हाइड्रोलाइज़ होती है:
:{{chem2|Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3}}
:{{chem2|Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3}}
फ़ाइल: बेहतर CuCoordSphereCu3P.tif|thumb|160px|Cu in के आसपास समन्वय वातावरण {{chem2|Cu3P}}. Cu परमाणुओं के दो जोड़े ग्रहण किए जाते हैं।
== पॉलीफॉस्फाइड्स ==
== पॉलीफॉस्फाइड्स ==
पॉलीफॉस्फाइड होते हैं {{chem2|P\sP}} बंधन। सबसे सरल पॉलीफॉस्फाइड होते हैं {{chem|P|2|4-}} आयन; दूसरों में क्लस्टर होता है {{chem|P|11|3-}} आयन और बहुलक श्रृंखला आयन (जैसे पेचदार {{chem|(|P|-|)|''n''}} आयन) और जटिल शीट या 3-डी आयन।<ref>{{Cite journal | doi = 10.1080/03086648708080608| title = संक्रमण धातुओं के फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड| journal = Phosphorus and Sulfur and the Related Elements| volume = 30| issue = 1–2| pages = 413–416| year = 1987| last1 = Jeitschko | first1 = W. | last2 = Möller | first2 = M. H. }}</ref> संरचनाओं की सीमा व्यापक है। [[ पोटैशियम ]] में नौ फॉस्फाइड होते हैं: {{chem2|K3P}}, {{chem2|K4P3}}, {{chem2|K5P4}}, {{chem2|KP}}, {{chem2|K4P6}}, {{chem2|K3P7}}, {{chem2|K3P11}}, {{chem2|KP10.3}}, {{chem2|KP15}}. [[निकल]] के आठ मोनो- और पॉलीफॉस्फाइड भी मौजूद हैं: ({{chem2|Ni3P}}, {{chem2|Ni5P2}}, {{chem2|Ni12P5}}, {{chem2|Ni2P}}, {{chem2|Ni5P4}}, {{chem2|NiP}}, {{chem2|NiP2}}, {{chem2|NiP3}}).<ref name = "Schnering"/>
पॉलीफॉस्फाइड में {{chem2|P\sP}} बंधन होता हैं। सबसे सरल पॉलीफॉस्फाइड में होता है {{chem|P|2|4-}} आयन; अन्य में क्लस्टर सम्मलित है {{chem|P|11|3-}} आयन और बहुलक श्रृंखला वाले आयन (जैसे पेचदार {{chem|(|P|-|)|''n''}} आयन) और जटिल शीट या 3-डी आयन।<ref>{{Cite journal | doi = 10.1080/03086648708080608| title = संक्रमण धातुओं के फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड| journal = Phosphorus and Sulfur and the Related Elements| volume = 30| issue = 1–2| pages = 413–416| year = 1987| last1 = Jeitschko | first1 = W. | last2 = Möller | first2 = M. H. }}</ref> संरचनाओं की सीमा व्यापक है। [[ पोटैशियम ]] में नौ फॉस्फाइड होते हैं: {{chem2|K3P}}, {{chem2|K4P3}}, {{chem2|K5P4}}, {{chem2|KP}}, {{chem2|K4P6}}, {{chem2|K3P7}}, {{chem2|K3P11}}, {{chem2|KP10.3}}, {{chem2|KP15}}. [[निकल]]न के आठ मोनो- और पॉलीफॉस्फाइड भी उपस्थित हैं: ({{chem2|Ni3P}}, {{chem2|Ni5P2}}, {{chem2|Ni12P5}}, {{chem2|Ni2P}}, {{chem2|Ni5P4}}, {{chem2|NiP}}, {{chem2|NiP2}}, {{chem2|NiP3}}).<ref name = "Schnering"/>


दो पॉलीफॉस्फाइड आयन, {{chem|P|3|4-}} में पाया {{chem|K|4|P|3}} और {{chem|P|4|5-}} में पाया {{chem2|K5P4}}, एक विषम संख्या वाले [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ]]ों के साथ [[कट्टरपंथी आयन]] हैं जो दोनों यौगिकों को अनुचुंबकीय बनाते हैं।<ref name = "Schnering"/>
दो पॉलीफॉस्फाइड आयन, {{chem|P|3|4-}} पाया गया {{chem|K|4|P|3}} में और {{chem|P|4|5-}} पाया गया {{chem2|K5P4}} में, और विषम संख्या वाले [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन |रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉनो]] के साथ [[कट्टरपंथी आयन|रेडिकल आयन]] हैं जो दोनों यौगिकों को अनुचुंबकीय बनाते हैं।<ref name = "Schnering"/>
== फास्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड सामग्री की तैयारी ==
फॉस्फाइड यौगिक बनाने के कई उपाय हैं। एक सामान्य उपाय में एक धातु और [[लाल फास्फोरस]] (पी) को निष्क्रिय वायुमंडलीय परिस्थितियों या वैक्यूम के तहत गर्म करना सम्मलित है। सिद्धांत रूप में, सभी धातु फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड को मौलिक फास्फोरस और संबंधित धातु तत्व से स्टोइकोमेट्रिक रूपों में संश्लेषित किया जा सकता है। चूंकि, कई समस्याओं के कारण संश्लेषण जटिल है। स्थानीय अति ताप के कारण एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं अधिकांशतः विस्फोटक होती हैं। ऑक्सीकृत धातु, या यहां तक ​​कि धातु के बाहरी भाग पर सिर्फ एक ऑक्सीकृत परत, फास्फोरिनेशन शुरू करने के लिए अत्यधिक और अस्वीकार्य रूप से उच्च तापमान का कारण बनती है।<ref>{{cite journal | last1 = von Schnering |first1 = Hans-Georg | last2 = Hönle | first2=Wolfgang | title = फास्फाइड के साथ खाई को पाटना| journal = Chemical Reviews | year = 1988 | volume = 88 | pages = 243–273 | doi = 10.1021/cr00083a012}}</ref> निकल फास्फाइड उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोथर्मल प्रतिक्रियाओं ने शुद्ध और अच्छी तरह से क्रिस्टलीकृत निकल फास्फाइड यौगिकों {{chem2|Ni2P}} और {{chem2|Ni12P5}} का उत्पादन किया है। इन यौगिकों को क्रमश: 24 और 48 घंटों के लिए 200 डिग्री सेल्सियस पर {{chem2|NiCl2*12H2O}} और लाल फास्फोरस के बीच एक ठोस-तरल प्रतिक्रिया के माध्यम से संश्लेषित किया गया था।<ref>{{cite journal | author1 = Liu, Zongyi | author2 = Huang, Xiang | author3 = Zhu, Zhibin | author4 = Dai, Jinhui | title = निकेल फॉस्फाइड पाउडर के संश्लेषण के लिए एक सरल हल्का हाइड्रोथर्मल मार्ग| journal = Ceramics International | volume = 36 | year = 2010 | pages = 1155–1158 | doi = 10.1016/j.ceramint.2009.12.015 | issue = 3}}</ref>


== फास्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड सामग्री की तैयारी ==
फॉस्फाइड यौगिक तैयार करने के कई तरीके हैं। एक सामान्य तरीके में एक धातु और [[लाल फास्फोरस]] (पी) को निष्क्रिय वायुमंडलीय परिस्थितियों या वैक्यूम के तहत गर्म करना शामिल है। सिद्धांत रूप में, सभी धातु फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड को मौलिक फास्फोरस और संबंधित धातु तत्व से स्टोइकोमेट्रिक रूपों में संश्लेषित किया जा सकता है। हालाँकि, कई समस्याओं के कारण संश्लेषण जटिल है। स्थानीय अति ताप के कारण एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं अक्सर विस्फोटक होती हैं। ऑक्सीकृत धातु, या यहां तक ​​कि धातु के बाहरी हिस्से पर सिर्फ एक ऑक्सीकृत परत, फास्फोरिनेशन शुरू करने के लिए अत्यधिक और अस्वीकार्य रूप से उच्च तापमान का कारण बनती है।<ref>{{cite journal | last1 = von Schnering |first1 = Hans-Georg | last2 = Hönle | first2=Wolfgang | title = फास्फाइड के साथ खाई को पाटना| journal = Chemical Reviews | year = 1988 | volume = 88 | pages = 243–273 | doi = 10.1021/cr00083a012}}</ref> निकल फास्फाइड उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोथर्मल प्रतिक्रियाओं ने शुद्ध और अच्छी तरह से क्रिस्टलीकृत निकल फास्फाइड यौगिकों का उत्पादन किया है, {{chem2|Ni2P}} और {{chem2|Ni12P5}}. इन यौगिकों के बीच एक ठोस-तरल प्रतिक्रिया के माध्यम से संश्लेषित किया गया था {{chem2|NiCl2*12H2O}} और लाल फॉस्फोरस क्रमशः 24 और 48 घंटों के लिए 200 डिग्री सेल्सियस पर।<ref>{{cite journal | author1 = Liu, Zongyi | author2 = Huang, Xiang | author3 = Zhu, Zhibin | author4 = Dai, Jinhui | title = निकेल फॉस्फाइड पाउडर के संश्लेषण के लिए एक सरल हल्का हाइड्रोथर्मल मार्ग| journal = Ceramics International | volume = 36 | year = 2010 | pages = 1155–1158 | doi = 10.1016/j.ceramint.2009.12.015 | issue = 3}}</ref>
मेटल हैलाइड्स के साथ [[ट्रिस (ट्राइमिथाइलसिलिल) फॉस्फीन]] की प्रतिक्रिया से मेटल फॉस्फाइड भी उत्पन्न होते हैं। इस विधि में, हैलाइड को वाष्पशील [[ट्राइमिथाइलसिलिल क्लोराइड]] के रूप में मुक्त किया जाता है।
मेटल हैलाइड्स के साथ [[ट्रिस (ट्राइमिथाइलसिलिल) फॉस्फीन]] की प्रतिक्रिया से मेटल फॉस्फाइड भी उत्पन्न होते हैं। इस विधि में, हैलाइड को वाष्पशील [[ट्राइमिथाइलसिलिल क्लोराइड]] के रूप में मुक्त किया जाता है।


[[File:MoP NR2 3.svg|thumb|मो के टर्मिनल फॉस्फिडो परिसरों की संरचना।]]बनाने की एक विधि {{chem2|K2P16}} लाल फॉस्फोरस और [[पोटेशियम एथोक्साइड]] से बताया गया है।<ref>{{cite journal|title=पोटेशियम एथोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा घुलनशील पॉलीफॉस्फाइड आयनों में लाल फास्फोरस का सुगम रूपांतरण|first1=Alina|last1=Dragulescu-Andrasi|first2=L. Zane|last2=Miller|first3=Banghao|last3=Chen|first4=D. Tyler |last4=McQuade|first5=Michael|last5=Shatruk|journal= Angewandte Chemie International Edition|date=March 14, 2016|volume=55|issue=12|pages=3904–3908|doi=10.1002/anie.201511186|pmid=26928980|doi-access=free}}</ref>
[[File:MoP NR2 3.svg|thumb|Mo के टर्मिनल फॉस्फिडो परिसरों की संरचना।]]{{chem2|K2P16}} लाल फॉस्फोरस और [[पोटेशियम एथोक्साइड]] से तैयार करने की एक विधि बताई गई है।<ref>{{cite journal|title=पोटेशियम एथोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा घुलनशील पॉलीफॉस्फाइड आयनों में लाल फास्फोरस का सुगम रूपांतरण|first1=Alina|last1=Dragulescu-Andrasi|first2=L. Zane|last2=Miller|first3=Banghao|last3=Chen|first4=D. Tyler |last4=McQuade|first5=Michael|last5=Shatruk|journal= Angewandte Chemie International Edition|date=March 14, 2016|volume=55|issue=12|pages=3904–3908|doi=10.1002/anie.201511186|pmid=26928980|doi-access=free}}</ref>
 
 
== आणविक फॉस्फाइड्स ==
== आणविक फॉस्फाइड्स ==
धातु और फास्फोरस के बीच त्रिबंध वाले यौगिक दुर्लभ हैं। मुख्य उदाहरणों में सूत्र है {{chem2|Mo(P)(NR2)3}}, जहाँ R एक भारी कार्बनिक पदार्थ है।<ref>{{Cite journal | doi = 10.1021/cr9003709| pmid = 20175534| title = प्रारंभिक-संक्रमण-धातु-मध्यस्थ सक्रियण और सफेद फास्फोरस का परिवर्तन| journal = Chemical Reviews| volume = 110| issue = 7| pages = 4164–77| year = 2010| last1 = Cossairt | first1 = B. M. | last2 = Piro | first2 = N. A. | last3 = Cummins | first3 = C. C. | citeseerx = 10.1.1.666.8019}}</ref>
धातु और फास्फोरस के बीच त्रिबंध वाले यौगिक दुर्लभ हैं। मुख्य उदाहरणों में सूत्र है {{chem2|Mo(P)(NR2)3}}, जहाँ R एक भारी कार्बनिक पदार्थ है।<ref>{{Cite journal | doi = 10.1021/cr9003709| pmid = 20175534| title = प्रारंभिक-संक्रमण-धातु-मध्यस्थ सक्रियण और सफेद फास्फोरस का परिवर्तन| journal = Chemical Reviews| volume = 110| issue = 7| pages = 4164–77| year = 2010| last1 = Cossairt | first1 = B. M. | last2 = Piro | first2 = N. A. | last3 = Cummins | first3 = C. C. | citeseerx = 10.1.1.666.8019}}</ref>
== ऑर्गेनिक फॉस्फाइड्स ==
{{See also|फॉस्फाल्काइन}}


 
कई ऑर्गनोफॉस्फेट ज्ञात हैं। सामान्य उदाहरणों में सूत्र {{chem2|R2PM}} है जहाँ R एक कार्बनिक पदार्थ है और M एक धातु है। एक उदाहरण [[लिथियम डाइफेनिलफॉस्फाइड]] है। [[ज़िंटल क्लस्टर]] {{chem|P|7|3-}} विविध क्षार धातु व्युत्पन्न के साथ प्राप्त किया जाता है।
== ऑर्गेनिक फॉस्फाइड्स ==
{{See also|Phosphaalkyne}}
कई ऑर्गनोफॉस्फेट ज्ञात हैं। सामान्य उदाहरणों में सूत्र है {{chem2|R2PM}} जहाँ R एक कार्बनिक पदार्थ है और M एक धातु है। एक उदाहरण [[लिथियम डाइफेनिलफॉस्फाइड]] है। [[ज़िंटल क्लस्टर]] {{chem|P|7|3-}} विविध क्षार धातु डेरिवेटिव के साथ प्राप्त किया जाता है।


== प्राकृतिक उदाहरण ==
== प्राकृतिक उदाहरण ==
खनिज [[लेखक साइट]] {{chem2|(Fe,Ni)3P}} कुछ उल्कापिंडों में आम है।
कुछ मेटोरिते में खनिज [[लेखक साइट|श्राइबर्साइट]] {{chem2|(Fe,Ni)3P}} सामान्य है।  


==संदर्भ==
==संदर्भ==
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[[Category: Machine Translated Page]]
[[Category: Machine Translated Page]]
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Latest revision as of 10:50, 2 June 2023

रसायन विज्ञान में, एक फॉस्फाइड एक यौगिक होता है जिसमें P3− आयन या इसके समतुल्य आयन होते है। व्यापक रूप से भिन्न संरचनाओं के साथ कई अलग-अलग फॉस्फाइड ज्ञात हैं।[1] सामान्यतः बाइनरी फॉस्फाइड्स पर सामना किया जाता है, अर्थात उन सामग्रियों में केवल फास्फोरस और एक कम विद्युतीय तत्व होते हैं। कई पॉलीफॉस्फाइड होते हैं, जो ठोस होते हैं जिनमें आयनिक श्रृंखला या फॉस्फोरस के क्लस्टर होते हैं। फॉस्फाइड को पारा (तत्व), सीसा, सुरमा, विस्मुट, टेल्यूरियम और एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है के अपवाद के साथ अधिकांशता कम विद्युतीय तत्वों के साथ पहचान जाता है।[2] अंत में, कुछ फॉस्फाइड आणविक होते हैं।

बाइनरी फॉस्फाइड

बाइनरी फॉस्फाइड में फास्फोरस और एक अन्य तत्व सम्मलित होते हैं। समूह 1 फॉस्फाइड का एक उदाहरण सोडियम फास्फाइड (Na3P) है। अन्य उल्लेखनीय उदाहरणों में एल्यूमीनियम फास्फाइड (एआईपी) और कैल्शियम फास्फाइड (Ca3P2) सम्मलित हैं, जो कीटनाशकों के रूप में उपयोग किए जाते हैं, हाइड्रोलिसिस पर विषाक्त फॉस्फीन को छोड़ने की उनकी प्रवृत्ति का शोषण करते हैं। मैग्नीशियम फास्फाइड (Mg3P2) भी नमी के प्रति संवेदनशील होते है। इंडियम फास्फाइड (आईएनपी) और गैलियम फास्फाइड (जीएपी) अर्ध-चालकों के रूप में उपयोग किया जाता है, अधिकांशतः संबंधित आर्सेनाइड के संयोजन में।[3] कॉपर फास्फाइड (Cu3P) फॉस्फाइड के लिए एक दुर्लभ स्टोइकोमेट्री दिखाता है। ये यौगिक सभी सॉल्वैंट्स में अघुलनशील हैं - ये 3-आयामी ठोस अवस्था पॉलिमर हैं। इलेक्ट्रोपोसिटिव धातुओं के लिए, सामग्री हाइड्रोलाइज़ होती है:

Ca3P2 + 6 H2O → 3 Ca(OH)2 + 2 PH3

पॉलीफॉस्फाइड्स

पॉलीफॉस्फाइड में P−P बंधन होता हैं। सबसे सरल पॉलीफॉस्फाइड में होता है P4−
2 आयन; अन्य में क्लस्टर सम्मलित है P3−
11 आयन और बहुलक श्रृंखला वाले आयन (जैसे पेचदार (P−
)
n आयन) और जटिल शीट या 3-डी आयन।[4] संरचनाओं की सीमा व्यापक है। पोटैशियम में नौ फॉस्फाइड होते हैं: K3P, K4P3, K5P4, KP, K4P6, K3P7, K3P11, KP10.3, KP15. निकलन के आठ मोनो- और पॉलीफॉस्फाइड भी उपस्थित हैं: (Ni3P, Ni5P2, Ni12P5, Ni2P, Ni5P4, NiP, NiP2, NiP3).[2]

दो पॉलीफॉस्फाइड आयन, P4−
3 पाया गया K
4P
3 में और P5−
4 पाया गया K5P4 में, और विषम संख्या वाले रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉनो के साथ रेडिकल आयन हैं जो दोनों यौगिकों को अनुचुंबकीय बनाते हैं।[2]

फास्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड सामग्री की तैयारी

फॉस्फाइड यौगिक बनाने के कई उपाय हैं। एक सामान्य उपाय में एक धातु और लाल फास्फोरस (पी) को निष्क्रिय वायुमंडलीय परिस्थितियों या वैक्यूम के तहत गर्म करना सम्मलित है। सिद्धांत रूप में, सभी धातु फॉस्फाइड और पॉलीफॉस्फाइड को मौलिक फास्फोरस और संबंधित धातु तत्व से स्टोइकोमेट्रिक रूपों में संश्लेषित किया जा सकता है। चूंकि, कई समस्याओं के कारण संश्लेषण जटिल है। स्थानीय अति ताप के कारण एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं अधिकांशतः विस्फोटक होती हैं। ऑक्सीकृत धातु, या यहां तक ​​कि धातु के बाहरी भाग पर सिर्फ एक ऑक्सीकृत परत, फास्फोरिनेशन शुरू करने के लिए अत्यधिक और अस्वीकार्य रूप से उच्च तापमान का कारण बनती है।[5] निकल फास्फाइड उत्पन्न करने के लिए हाइड्रोथर्मल प्रतिक्रियाओं ने शुद्ध और अच्छी तरह से क्रिस्टलीकृत निकल फास्फाइड यौगिकों Ni2P और Ni12P5 का उत्पादन किया है। इन यौगिकों को क्रमश: 24 और 48 घंटों के लिए 200 डिग्री सेल्सियस पर NiCl2·12H2O और लाल फास्फोरस के बीच एक ठोस-तरल प्रतिक्रिया के माध्यम से संश्लेषित किया गया था।[6]

मेटल हैलाइड्स के साथ ट्रिस (ट्राइमिथाइलसिलिल) फॉस्फीन की प्रतिक्रिया से मेटल फॉस्फाइड भी उत्पन्न होते हैं। इस विधि में, हैलाइड को वाष्पशील ट्राइमिथाइलसिलिल क्लोराइड के रूप में मुक्त किया जाता है।

Mo के टर्मिनल फॉस्फिडो परिसरों की संरचना।

K2P16 लाल फॉस्फोरस और पोटेशियम एथोक्साइड से तैयार करने की एक विधि बताई गई है।[7]

आणविक फॉस्फाइड्स

धातु और फास्फोरस के बीच त्रिबंध वाले यौगिक दुर्लभ हैं। मुख्य उदाहरणों में सूत्र है Mo(P)(NR2)3, जहाँ R एक भारी कार्बनिक पदार्थ है।[8]

ऑर्गेनिक फॉस्फाइड्स

See also: फॉस्फाल्काइन

कई ऑर्गनोफॉस्फेट ज्ञात हैं। सामान्य उदाहरणों में सूत्र R2PM है जहाँ R एक कार्बनिक पदार्थ है और M एक धातु है। एक उदाहरण लिथियम डाइफेनिलफॉस्फाइड है। ज़िंटल क्लस्टर P3−
7 विविध क्षार धातु व्युत्पन्न के साथ प्राप्त किया जाता है।

प्राकृतिक उदाहरण

कुछ मेटोरिते में खनिज श्राइबर्साइट (Fe,Ni)3P सामान्य है।

संदर्भ

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