आयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड

Iron(II) hydroxide
Names
	IUPAC name Iron(II) hydroxide
	Other names Ferrous hydroxide, green rust
Identifiers
CAS Number	18624-44-7 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	8305416 ;
PubChem CID	10129897;
UNII	7JIM5W32UU ;
	InChI InChI=1S/Fe.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Fe.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: NCNCGGDMXMBVIA-NUQVWONBAV;
	SMILES O[Fe]O;
Properties
Chemical formula	Fe(OH)2
Molar mass	89.86 g/mol
Appearance	green solid
Density	3.4 g/cm3
Solubility in water	0.000052 g/100 g water (20 °C, pH 7)
Solubility product (Ksp)	8.0 x 10−16
Hazards
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Related compounds	Iron(II) oxide; Iron(III) hydroxide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड या फेरस हाइड्रॉक्साइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Fe(OH) है।₂. यह तब उत्पन्न होता है जब लौह (II) सल्फेट जैसे यौगिक से लौह (II) लवण को हीड्राकसीड आयनों के साथ उपचारित किया जाता है। आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड एक सफेद ठोस है, लेकिन ऑक्सीजन के निशान भी एक हरे रंग का रंग प्रदान करते हैं। वायु-ऑक्सीकृत ठोस को कभी-कभी हरा रतुआ कहा जाता है।

तैयारी और प्रतिक्रियाएं

आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड पानी में खराब घुलनशीलता है (1.43 × 10⁻³ ग्राम/लीटर), या 1.59 × 10^{−5</सुपा> मोल/ली. आयरन (II) और हाइड्रॉक्साइड लवण की प्रतिक्रिया से अवक्षेपण:^[4]}

FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + सोडियम सल्फेट|ना₂इसलिए₄यदि समाधान डीऑक्सीजनेशन नहीं है और आयरन पूरी तरह से Fe(II) में कम नहीं हुआ है, तो आयरन (III) सामग्री के आधार पर अवक्षेप का रंग हरे से लाल भूरे रंग में भिन्न हो सकता है। आयरन (II) आयनों को इसके प्रगतिशील ऑक्सीकरण द्वारा उत्पादित आयरन (III) आयनों द्वारा आसानी से प्रतिस्थापित किया जाता है।

यह अन्य प्रतिक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में भी आसानी से बनता है, a.o., तारों से जड़ा के संश्लेषण में, एक लौह कार्बोनेट (FeCO3)₃), यदि क्रिस्टल विकास की स्थिति अपूर्ण रूप से नियंत्रित होती है।

संरचना

फे (ओएच)₂ एक स्तरित स्तरित डबल हाइड्रोक्साइडLDH) है जो आसानी से अपने क्रिस्टल लैटिस फेरिक आयनों में समाहित हो जाता है (Fe³⁺
) लौह आयनों के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित (Fe²⁺
) वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा (O₂).

प्रतिक्रियाएं

अवायवीय परिस्थितियों में, लोहे (II) हाइड्रॉक्साइड को पानी के प्रोटॉन द्वारा मैग्नेटाइट (लौह (II, III) ऑक्साइड) और आणविक हाइड्रोजन बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जा सकता है। इस प्रक्रिया को शिकोर प्रतिक्रिया द्वारा वर्णित किया गया है:

3 फे (ओएच)₂ → फे₃O₄ + एच₂ + 2 एच₂हे

सेलेनाइट्स (आयन)आयन) और selenate जैसे आयनों को लोहे (II) हाइड्रॉक्साइड की धनात्मक आवेशित सतह पर आसानी से अधिशोषित किया जा सकता है, जहां बाद में उन्हें Fe द्वारा कम किया जाता है।²⁺. परिणामी उत्पाद खराब घुलनशील हैं (से⁰, FeSe, या FeSe₂).

प्राकृतिक घटना

आयरन III हाइड्रॉक्साइड स्टेनिंग भंग आयरन II के ऑक्सीकरण और अवक्षेपण के कारण होता है, पर्थ, पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया।

भूजल में घुला आयरन रिड्यूस्ड आयरन II रूप में होता है। यदि यह भूजल सतह पर ऑक्सीजन के संपर्क में आता है, उदा। प्राकृतिक वसंत (जल विज्ञान) में, आयरन II आयरन III में ऑक्सीकृत होता है और पानी में अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाता है।^[5]

लौह (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड यौगिक का प्राकृतिक एनालॉग बहुत ही दुर्लभ खनिज अमाकिन्स है, (Fe,Mg)(OH)₂.^[6]^[7]

आवेदन

आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड की जल प्रणालियों जैसे आर्द्रभूमि से जहरीले सेलेनेट और सेलेनस एसिड आयनों को हटाने के लिए एक एजेंट के रूप में भी जांच की गई है। आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड इन आयनों को एलिमेंटल सेलेनियम में रिडॉक्स करता है, जो पानी में अघुलनशील होता है और वर्षा (रसायन) बाहर निकलता है।^[8] एक बुनियादी समाधान में आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड निकल-लौह बैटरी के नकारात्मक इलेक्ट्रोड की विद्युत रूप से सक्रिय सामग्री है।

यह भी देखें

स्तरित डबल हाइड्रोक्साइड

संदर्भ

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, CRC Press, 2004, pg 4-62
↑ Stumm, Werner; Lee, G. F. (February 1961). "Oxygenation of Ferrous Iron" (PDF). Industrial & Engineering Chemistry. 53 (2): 143–146. doi:10.1021/ie50614a030. Retrieved 17 November 2022.
↑ H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.
↑ lenntech.com
↑ "Amakinite".
↑ "खनिजों की सूची". 21 March 2011.
↑ Zingaro, Ralph A.; et al. (1997). "लौह (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड द्वारा ऑक्सोसेलेनियम आयनों की कमी". Environment International. 23 (3): 299–304. doi:10.1016/S0160-4120(97)00032-9.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, CRC Press, 2004, pg 4-62

[3] Stumm, Werner; Lee, G. F. (February 1961). "Oxygenation of Ferrous Iron" (PDF). Industrial & Engineering Chemistry. 53 (2): 143–146. doi:10.1021/ie50614a030. Retrieved 17 November 2022.

[brauer-4] H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.

[5] tech.com

[Mindat-6] "Amakinite".

[IMA-7] "खनिजों की सूची". 21 March 2011.

[8] Zingaro, Ralph A.; et al. (1997). "लौह (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड द्वारा ऑक्सोसेलेनियम आयनों की कमी". Environment International. 23 (3): 299–304. doi:10.1016/S0160-4120(97)00032-9.

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आयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड

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