कैल्शियम आयोडाइड

Calcium iodide
Names
	IUPAC name calcium iodide
Identifiers
CAS Number	10102-68-8 ; 13640-62-5 (tetrahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	59629 ;
EC Number	233-276-8;
PubChem CID	66244;
RTECS number	EV1300000;
UNII	8EKI9QEE2H ;
	InChI InChI=1S/Ca.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 Key: UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 Key: UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC;
	SMILES I[Ca]I; [Ca+2].[I-].[I-];
Properties
Chemical formula	CaI2
Molar mass	293.887 g/mol (anhydrous) ; 365.95 g/mol (tetrahydrate)
Appearance	white solid
Density	3.956 g/cm3 (anhydrous)
Melting point	779 °C (1,434 °F; 1,052 K) (anhydrous)
Boiling point	1,100 °C (2,010 °F; 1,370 K)
Solubility in water	64.6 g/100 mL (0 °C) ; 66 g/100 mL (20 °C) ; 81 g/100 mL (100 °C)
Solubility	soluble in acetone and alcohols
Magnetic susceptibility (χ)	-109.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Rhombohedral, hP3
Space group	P-3m1, No. 164
Coordination geometry	octahedral
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 1
Related compounds
Other anions	calcium fluoride; calcium chloride; calcium bromide
Other cations	beryllium iodide; magnesium iodide; strontium iodide; barium iodide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

कैल्शियम आयोडाइड (रासायनिक सूत्र CaI₂) कैल्शियम और आयोडीन का आयनिक यौगिक है। यह रंगहीन विलक्षण ठोस एक नमक (रसायन) है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसके गुण कैल्शियम क्लोराइड जैसे संबंधित लवणों के गुणों के समान हैं। इसका उपयोग फोटोग्राफी में किया जाता है।^[1]यह बिल्ली के भोजन में आयोडीन के स्रोत के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।

प्रतिक्रियाएं

हेनरी मोइसन ने पहली बार 1898 में शुद्ध सोडियम धातु के साथ कैल्शियम आयोडाइड को कम करके शुद्ध कैल्शियम को अलग किया:^[3]

काई₂ + 2 सोडियम → 2 सोडियम आयोडाइड + Ca

कैल्शियम आयोडाइड कैल्शियम कार्बोनेट , कैल्शियम ऑक्साइड , या कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को हाइड्रोआयोडिक एसिड के साथ इलाज करके बनाया जा सकता है:^[4]

कैल्शियम कार्बोनेट | CaCO₃+ 2 हाइड्रोआयोडिक अम्ल → CaI₂ + पानी|एच₂हे + कार्बन डाइऑक्साइड | सीओ₂कैल्शियम आयोडाइड धीरे-धीरे हवा में ऑक्सीजन और कार्बन डाइआक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, आयोडीन मुक्त करता है, जो अशुद्ध नमूनों के बेहोश पीले रंग के लिए जिम्मेदार होता है।^[5]

2 कै₂ + 2 सीओ₂ + ओ₂ → 2 सीएसीओ₃ + 2 आई₂

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
↑ ^2.0 ^2.1 R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
↑ Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, p. 334, 6909989325689, retrieved 2007-12-08
↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, retrieved 2007-12-08
↑ Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, retrieved 2007-12-08

[cond-1] 1.0 ^1.1 Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08

[haw93-2] 2.0 ^2.1 R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition

[3] Mellor, Joseph William (1912), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, p. 334, 6909989325689, retrieved 2007-12-08

[4] Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 340, retrieved 2007-12-08

[5] Jones, Harry Clary (1906), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, p. 365, retrieved 2007-12-08

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