क्षारीयता

Not to be confused with alkali or base (chemistry).

समुद्र की सतह की क्षारीयता (वैश्विक महासागर डेटा विश्लेषण परियोजना जलवायु विज्ञान से)।

क्षारीयता (से Arabic: القلوية, romanized: al-qaly, lit. 'ashes of the saltwort') मीठे पानी के अम्लीकरण का विरोध करने की पानी की क्षमता है। इसे आधार (रसायन विज्ञान) के साथ भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए, जो पीएच पैमाने पर एक पूर्ण माप है। क्षारीयता कमजोर एसिड और उनके संयुग्म एसिड से बने बफर समाधान की ताकत है। इसे एचसीएल जैसे एसिड के साथ समाधान (रसायन विज्ञान) अनुमापन द्वारा तब तक मापा जाता है जब तक कि इसका पीएच अचानक नहीं बदल जाता है, या यह एक ज्ञात समापन बिंदु तक नहीं पहुंच जाता है जहां ऐसा होता है। क्षारीयता को सांद्रण की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, जैसे कि meq/L (milliequivalents प्रति लीटर), μeq/kg (माइक्रोइक्विवेलेंट्स प्रति किलोग्राम), या mg/L CaCO₃ (मिलीग्राम प्रति लीटर कैल्शियम कार्बोनेट)। इनमें से प्रत्येक माप अनुमापक के रूप में जोड़े गए एसिड की मात्रा से मेल खाता है।

ताजे पानी में, विशेष रूप से गैर-चूना पत्थर वाले इलाकों में, क्षारीयता कम होती है और इसमें बहुत सारे आयन शामिल होते हैं। दूसरी ओर, समुद्र में क्षारीयता पूरी तरह से कार्बोनेट और बिकारबोनिट के साथ-साथ बोरेट के एक छोटे से योगदान पर हावी है। हालाँकि क्षारीयता मुख्य रूप से लींनोलोगु द्वारा उपयोग किया जाने वाला शब्द है और समुद्रशास्त्र, इसका उपयोग जलविज्ञानियों द्वारा अस्थायी कठोरता का वर्णन करने के लिए भी किया जाता है। इसके अलावा, अम्लीय वर्षा या अपशिष्ट जल से अम्लीय प्रदूषण को बेअसर करने के लिए एक धारा की क्षमता निर्धारित करने में क्षारीयता को मापना महत्वपूर्ण है। यह एसिड इनपुट के प्रति धारा की संवेदनशीलता के सर्वोत्तम उपायों में से एक है। एसओ द्वारा उत्पन्न अम्लीय वर्षा जैसी मानवीय गड़बड़ी के जवाब में नदियों और जलधाराओं की क्षारीयता में दीर्घकालिक परिवर्तन हो सकते हैं।_x और नहीं_x उत्सर्जन।<संदर्भ नाम = 10.1021/es401046s >Kaushal, S. S.; Likens, G. E.; Utz, R. M.; Pace, M. L.; Grese, M.; Yepsen, M. (2013). "पूर्वी अमेरिका में नदी क्षारीकरण में वृद्धि". Environmental Science & Technology. 47 (18): 10302–10311. doi:10.1021/es401046s. PMID 23883395.</ref>

इतिहास

1884 में, एंडरसन कॉलेज, जो अब स्ट्रैथक्लाइड विश्वविद्यालय है, के प्रोफेसर विलियम डिटमार | विल्हेम (विलियम) डिटमार ने चैलेंजर अभियान द्वारा वापस लाए गए दुनिया भर से 77 प्राचीन समुद्री जल के नमूनों का विश्लेषण किया। उन्होंने पाया कि समुद्री जल में प्रमुख आयन एक निश्चित अनुपात में थे, जो जोहान जॉर्ज फोर्चहैमर की परिकल्पना की पुष्टि करता है, जिसे अब निरंतर अनुपात के सिद्धांत के रूप में जाना जाता है। हालाँकि, एक अपवाद था। डिटमार ने पाया कि गहरे समुद्र में कैल्शियम की सांद्रता थोड़ी अधिक थी, और इस वृद्धि को क्षारीयता का नाम दिया।

इसके अलावा 1884 में, स्वंते अरहेनियस ने अपनी पीएचडी थीसिस प्रस्तुत की जिसमें उन्होंने समाधान में आयनों के अस्तित्व की वकालत की, और एसिड को हाइड्रोनियम आयन दाताओं के रूप में और आधारों को हीड्राकसीड आयन दाताओं के रूप में परिभाषित किया। उस काम के लिए उन्हें 1903 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार मिला। स्वंते अरहेनियस#आयनिक डिसअसोसिएशन भी देखें।

सरलीकृत सारांश

क्षारीयता मोटे तौर पर एक समाधान में आधारों की दाढ़ मात्रा को संदर्भित करती है जिसे एक मजबूत एसिड द्वारा अपरिवर्तित प्रजातियों में परिवर्तित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, 1 मोल का HCO⁻
₃ समाधान में 1 मोलर समतुल्य का प्रतिनिधित्व करता है, जबकि 1 मोल का CO²⁻
₃ 2 मोलर समतुल्य है क्योंकि H से दोगुना है^{चार्ज को संतुलित करने के लिए +}आयनों की आवश्यकता होगी। किसी विलयन का कुल आवेश सदैव शून्य होता है। इससे क्षारीयता की एक समानांतर परिभाषा प्राप्त होती है जो किसी घोल में आयनों के आवेश संतुलन पर आधारित होती है।

$\sum ({\text{cations}})=\sum ({\text{anions}})$

Na सहित कुछ आयन⁺, के⁺, सीए²⁺, एमजी²⁺, सीएल⁻, SO²⁻
₄, और NO⁻
₃ रूढ़िवादी हैं जैसे कि वे तापमान, दबाव या पीएच में परिवर्तन से अप्रभावित रहते हैं। अन्य जैसे HCO⁻
₃पीएच, तापमान और दबाव में परिवर्तन से प्रभावित होते हैं। इस चार्ज संतुलन समीकरण के एक तरफ रूढ़िवादी आयनों को अलग करके, गैर-रूढ़िवादी आयन जो प्रोटॉन को स्वीकार या दान करते हैं और इस प्रकार क्षारीयता को परिभाषित करते हैं, उन्हें समीकरण के दूसरी तरफ क्लस्टर किया जाता है।

${\begin{aligned}&\sum ({\text{conservative cations}})-\sum ({\text{conservative anions}})=\\&\quad [\mathrm {HCO_{3}^{-}} ]+2[\mathrm {CO_{3}^{2-}} ]+[\mathrm {B(OH)_{4}^{-}} ]+[\mathrm {OH^{-}} ]+[\mathrm {HPO_{4}^{2-}} ]+2[\mathrm {PO_{4}^{3-}} ]+[\mathrm {H_{3}SiO_{4}^{-}} ]+[\mathrm {NH_{3}} ]+[\mathrm {HS^{-}} ]-[\mathrm {H^{+}} ]-[\mathrm {HSO_{4}^{-}} ]-[\mathrm {HF} ]-[\mathrm {H_{3}PO_{4}} ]-[\mathrm {HNO_{2}} ]\end{aligned}}$

इस संयुक्त चार्ज संतुलन और प्रोटॉन संतुलन को कुल क्षारीयता कहा जाता है। कुल क्षारीयता तापमान, दबाव या पीएच से (ज्यादा) प्रभावित नहीं होती है, और इस प्रकार यह स्वयं एक रूढ़िवादी माप है, जो जलीय प्रणालियों में इसकी उपयोगिता को बढ़ाता है। सिवाय सभी आयनों के HCO⁻
₃ और CO²⁻
₃ पृथ्वी के सतही जल (नदियाँ, नदियाँ और झीलें) में इनकी सांद्रता कम है। इस प्रकार कार्बोनेट क्षारीयता, जो के बराबर है [HCO⁻
₃] + 2[CO²⁻
₃] सतही जल की कुल क्षारीयता के भी लगभग बराबर है।

विस्तृत विवरण

क्षारीयता कार्बोनेट या बाइकार्बोनेट के समतुल्य बिंदु तक अम्ल को बेअसर करने के लिए एक समाधान की क्षमता को मापती है, जिसे कई समुद्र विज्ञान/लिम्नोलॉजिकल अध्ययनों के लिए पीएच 4.5 के रूप में परिभाषित किया गया है। क्षारीयता समाधान में आधार (रसायन विज्ञान) के Stoiciometric योग के बराबर है। अधिकांश पृथ्वी की सतह के पानी में कार्बोनेट क्षारीयता कार्बोनेट चट्टानों और अन्य भूवैज्ञानिक अपक्षय प्रक्रियाओं की सामान्य घटना और विघटन के कारण कुल क्षारीयता का अधिकांश हिस्सा बनाती है जो कार्बोनेट आयनों का उत्पादन करती है। अन्य सामान्य प्राकृतिक घटक जो क्षारीयता में योगदान कर सकते हैं उनमें बोरेट, हाइड्रॉक्साइड, फास्फेट , सिलिकेट, घुलित अमोनिया और कार्बनिक अम्लों के संयुग्म एसिड (जैसे, एसीटेट) शामिल हैं। प्रयोगशाला में उत्पादित समाधानों में वस्तुतः असीमित संख्या में प्रजातियां शामिल हो सकती हैं जो क्षारीयता में योगदान करती हैं। क्षारीयता को अक्सर प्रति लीटर घोल या प्रति किलोग्राम विलायक के मोलर समकक्ष के रूप में दिया जाता है। वाणिज्यिक (उदाहरण के लिए स्विमिंग पूल उद्योग) और नियामक संदर्भों में, क्षारीयता समकक्ष कैल्शियम कार्बोनेट (पीपीएम CaCO) के प्रति मिलियन भागों में भी दी जा सकती है।₃). कभी-कभी क्षारीयता को आधार (रसायन विज्ञान) के साथ गलत तरीके से प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, CO का योग₂ किसी घोल का pH कम कर देता है, जिससे क्षारीयता कम हो जाती है जबकि क्षारीयता अपरिवर्तित रहती है (#CO2 का योग)।

विभिन्न क्षारीयता माप विधियों के लिए विभिन्न प्रकार के अनुमापन, समापन बिंदु और PH संकेतक निर्दिष्ट किए गए हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सल्फ्यूरिक एसिड एसिड सामान्य एसिड टाइट्रेंट हैं, जबकि phenolphthalein, मिथाइल लाल और ब्रोमोक्रेसोल हरा सामान्य संकेतक हैं।

सैद्धांतिक उपचार

सामान्य भूजल या समुद्री जल में, मापी गई कुल क्षारीयता इसके बराबर निर्धारित की जाती है:

ए_T = [HCO⁻
₃]_T + 2[CO²⁻
₃]_T + [B(OH)⁻
₄]_T + [ओह⁻]_T + 2[PO³⁻
₄]_T + [HPO²⁻
₄]_T + [SiO(OH)⁻
₃]_T − [एच⁺]_sws − [HSO⁻
₄]

(सबस्क्रिप्ट टी मापी गई समाधान में प्रजातियों की कुल सांद्रता को इंगित करता है। यह मुक्त सांद्रता का विरोध करता है, जो समुद्री जल में होने वाली आयन जोड़ी की महत्वपूर्ण मात्रा को ध्यान में रखता है।)

क्षारीयता को एक मजबूत एसिड के साथ एक नमूने का अनुमापन करके मापा जा सकता है जब तक कि बाइकार्बोनेट या कार्बोनेट के पीएच के ऊपर उपरोक्त आयनों की सभी बफरिंग क्षमता का उपभोग न हो जाए। यह बिंदु कार्यात्मक रूप से pH 4.5 पर सेट है। इस बिंदु पर, रुचि के सभी आधारों को शून्य स्तर की प्रजातियों में बदल दिया गया है, इसलिए वे अब क्षारीयता का कारण नहीं बनते हैं। कार्बोनेट प्रणाली में बाइकार्बोनेट आयन [HCO⁻
₃] और कार्बोनेट आयन [CO²⁻
₃] कार्बोनिक एसिड में परिवर्तित हो गए हैं [H₂सीओ₃] इस पीएच पर। इस pH को CO भी कहा जाता है₂ तुल्यता बिंदु जहां पानी में मुख्य घटक CO घुला हुआ है₂ जिसे H में परिवर्तित किया जाता है₂सीओ₃ एक जलीय घोल में. इस बिंदु पर कोई मजबूत अम्ल या क्षार नहीं हैं। इसलिए, सीओ के संबंध में क्षारीयता का मॉडल और मात्रा निर्धारित की जाती है₂ तुल्यता बिंदु। क्योंकि क्षारीयता CO के सापेक्ष मापी जाती है₂ तुल्यता बिंदु, CO का विघटन₂, हालांकि यह एसिड और घुलित अकार्बनिक कार्बन जोड़ता है, लेकिन क्षारीयता को नहीं बदलता है। प्राकृतिक परिस्थितियों में, मूल चट्टानों का विघटन और अमोनिया का योग [एनएच₃] या कार्बनिक एमाइन CO में प्राकृतिक जल में आधार जोड़ने की ओर ले जाते हैं₂ तुल्यता बिंदु। पानी में घुला हुआ क्षार pH बढ़ाता है और CO की समतुल्य मात्रा का अनुमापन करता है₂ बाइकार्बोनेट आयन और कार्बोनेट आयन के लिए। संतुलन पर, पानी में कमजोर अम्ल आयनों की सांद्रता द्वारा योगदान की गई एक निश्चित मात्रा में क्षारीयता होती है। इसके विपरीत, अम्ल मिलाने से कमजोर अम्ल आयन CO में परिवर्तित हो जाते हैं₂ और लगातार मजबूत एसिड मिलाने से क्षारीयता शून्य से भी कम हो सकती है। उदाहरण के लिए, एक सामान्य समुद्री जल के घोल में अम्ल मिलाने के दौरान निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ होती हैं:

B(OH)⁻
₄ + एच⁺ → B(OH)₃ + एच₂हे

ओह⁻+एच⁺ → एच₂हे

PO³⁻
₄ + 2 एच⁺ → H
₂PO⁻
₄

HPO²⁻
₄ + एच⁺ → H
₂PO⁻
₄

[SiO(OH)⁻
₃] + एच⁺ → [Si(OH)₄]

उपरोक्त प्रोटोनेशन प्रतिक्रियाओं से यह देखा जा सकता है कि अधिकांश आधार एक प्रोटॉन (एच) का उपभोग करते हैं⁺) एक तटस्थ प्रजाति बनने के लिए, इस प्रकार क्षारीयता में प्रति समकक्ष एक की वृद्धि होती है। CO²⁻
₃ हालाँकि, शून्य-स्तरीय प्रजाति (सीओ) बनने से पहले दो प्रोटॉन का उपभोग करेगा₂), इस प्रकार यह क्षारीयता को दो प्रति मोल बढ़ा देता है CO²⁻
₃. [एच⁺] और [HSO⁻
₄] क्षारीयता कम करें, क्योंकि वे प्रोटॉन के स्रोत के रूप में कार्य करते हैं। उन्हें अक्सर सामूहिक रूप से [एच] के रूप में दर्शाया जाता है⁺]_T.

क्षारीयता को आमतौर पर CaCO के रूप में mg/L के रूप में रिपोर्ट किया जाता है₃. (इस मामले में यह संयोजन उपयुक्त है क्योंकि क्षारीयता आयनों के मिश्रण से उत्पन्न होती है लेकिन रिपोर्ट इस तरह की जाती है जैसे कि यह सब CaCO के कारण है₃.) इसे 50 (CaCO का अनुमानित मोलर द्रव्यमान) से विभाजित करके प्रति लीटर (meq/L) मिलीइक्विवेलेंट में परिवर्तित किया जा सकता है₃ 2 से विभाजित)।

कार्बन डाइऑक्साइड अन्योन्यक्रिया

CO का योग₂

CO का योग (या हटाना)₂ किसी समाधान की क्षारीयता नहीं बदलती है, क्योंकि शुद्ध प्रतिक्रिया सकारात्मक रूप से योगदान करने वाली प्रजातियों (एच) के समकक्षों की समान संख्या उत्पन्न करती है⁺) नकारात्मक योगदान देने वाली प्रजाति के रूप में (HCO⁻
₃ और/या CO²⁻
₃). सीओ जोड़ना₂ घोल का पीएच कम हो जाता है, लेकिन क्षारीयता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

सभी pH मानों पर:

सीओ₂ + एच₂⇌ HCO⁻
₃ + एच⁺

केवल उच्च (बुनियादी) पीएच मान पर:

HCO⁻
₃ + एच⁺ ⇌ CO²⁻
₃ + 2 एच⁺

कार्बोनेट चट्टान का विघटन

सीओ का जोड़₂ किसी ठोस के संपर्क में आने वाले घोल (समय के साथ) की क्षारीयता को प्रभावित कर सकता है, विशेषकर भूजल या समुद्री जल के संपर्क में आने वाले कार्बोनेट खनिजों के लिए। कार्बोनेट चट्टान के विघटन (या अवक्षेपण) का क्षारीयता पर गहरा प्रभाव पड़ता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बोनेट चट्टान CaCO से बनी होती है₃ और इसके पृथक्करण से Ca जुड़ जाएगा²⁺और CO²⁻
₃ समाधान में. सीए²⁺क्षारीयता को प्रभावित नहीं करेगा, लेकिन CO²⁻
₃ क्षारीयता 2 यूनिट बढ़ जाएगी। अम्लीय वर्षा और खनन से अम्लीकरण द्वारा कार्बोनेट चट्टान के बढ़ते विघटन ने पूरे पूर्वी अमेरिका में कुछ प्रमुख नदियों में क्षारीयता सांद्रता में वृद्धि में योगदान दिया है। बाइकार्बोनेट आयन की मात्रा बढ़ाकर नदी की क्षारीयता बढ़ाने का प्रभाव:

2 सीएसीओ₃ + एच₂इसलिए₄ → 2 सीए²⁺+2 HCO⁻
₃ + SO²⁻
₄

इसे लिखने का दूसरा तरीका यह है:

CaCO₃ + एच⁺ ⇌ सीए²⁺+ HCO⁻
₃

पीएच जितना कम होगा, बाइकार्बोनेट की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी। इससे पता चलता है कि यदि उत्पादित बाइकार्बोनेट की मात्रा एच की मात्रा से अधिक है तो कम पीएच उच्च क्षारीयता को कैसे जन्म दे सकता है⁺प्रतिक्रिया के बाद शेष रहना। ऐसा इसलिए है क्योंकि वर्षा जल में अम्ल की मात्रा कम होती है। यदि यह क्षारीय भूजल बाद में वायुमंडल के संपर्क में आता है, तो यह CO खो सकता है₂, कार्बोनेट अवक्षेपित करें, और इस प्रकार फिर से कम क्षारीय हो जाएं। जब कार्बोनेट खनिज, पानी और वायुमंडल सभी संतुलन में होते हैं, तो प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती होती है

CaCO₃ + 2 एच⁺ ⇌ सीए²⁺+सीओ₂ + एच₂हे

दर्शाता है कि पीएच कैल्शियम आयन सांद्रता से संबंधित होगा, कम पीएच उच्च कैल्शियम आयन सांद्रता के साथ होगा। इस मामले में, पीएच जितना अधिक होगा, बाइकार्बोनेट और कार्बोनेट आयन उतने ही अधिक होंगे, ऊपर वर्णित विरोधाभासी स्थिति के विपरीत, जहां व्यक्ति का वायुमंडल के साथ संतुलन नहीं होता है।

समुद्री क्षारीयता में परिवर्तन

See also: Ocean § Alkalinity, pH § pH in the ocean, Ocean acidification, and Effects of climate change on oceans

समुद्र में, क्षारीयता पूरी तरह से कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट के साथ-साथ बोरेट के एक छोटे से योगदान पर हावी है। इस प्रकार समुद्री जल में क्षारीयता का रासायनिक समीकरण है:

ए_T = [एचसीओ₃^-] + 2[CO₃^2-] + [बी(ओएच)₄^-]

समुद्र में क्षारीयता उत्पन्न करने की कई विधियाँ हैं। संभवतः सबसे प्रसिद्ध कैल्शियम कार्बोनेट का विघटन है जिससे Ca बनता है²⁺और CO²⁻
₃ (कार्बोनेट)। कार्बोनेट आयन में दो हाइड्रोजन आयनों को अवशोषित करने की क्षमता होती है। इसलिए, यह समुद्र की क्षारीयता में शुद्ध वृद्धि का कारण बनता है। कैल्शियम कार्बोनेट का विघटन समुद्र के उन क्षेत्रों में होता है जो कैल्शियम कार्बोनेट के संबंध में कम संतृप्त होते हैं।

कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन के कारण पृथ्वी के वायुमंडल में बढ़ती कार्बन डाईऑक्साइड उत्सर्जन परिणामस्वरूप CO का अवशोषण बढ़ रहा है₂ वायुमंडल से महासागरों तक। इससे समुद्र की क्षारीयता पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता लेकिन इसके परिणामस्वरूप पीएच मान में कमी आती है (जिसे महासागरीय अम्लीकरण कहा जाता है)। महासागर में क्षारीयता जोड़ने और इसलिए पीएच परिवर्तन के खिलाफ बफर करने के लिए महासागर क्षारीयता वृद्धि को एक विकल्प के रूप में प्रस्तावित किया गया है।

छोटी (मिनटों से सदियों तक) समयावधियों पर समुद्री क्षारीयता पर जैविक प्रक्रियाओं का बहुत अधिक प्रभाव पड़ता है। कार्बनिक पदार्थों का कोशिकीय श्वसन प्रोटॉन जारी करके क्षारीयता को कम कर सकता है।विनाइट्रीकरण और सल्फेट कम करने वाले सूक्ष्मजीव ऑक्सीजन-सीमित वातावरण में होते हैं। ये दोनों प्रक्रियाएं हाइड्रोजन आयनों का उपभोग करती हैं (इस प्रकार क्षारीयता बढ़ती हैं) और गैसें (एन) छोड़ती हैं₂ या एच₂एस), जो अंततः वायुमंडल में निकल जाते हैं। सल्फर का नाइट्रीकरण और माइक्रोबियल ऑक्सीकरण दोनों ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं के उपोत्पाद के रूप में प्रोटॉन जारी करके क्षारीयता को कम करते हैं।

वैश्विक अस्थायी और स्थानिक परिवर्तनशीलता

समुद्र की क्षारीयता समय के साथ बदलती रहती है, सबसे महत्वपूर्ण रूप से भूगर्भिक समयमान (सहस्राब्दी) पर। स्थलीय अपक्षय और कार्बोनेट खनिजों के अवसादन के बीच संतुलन में परिवर्तन (उदाहरण के लिए, समुद्र के अम्लीकरण के एक कार्य के रूप में) समुद्र में क्षारीयता के प्राथमिक दीर्घकालिक चालक हैं। मानव काल के पैमाने पर, औसत महासागरीय क्षारीयता अपेक्षाकृत स्थिर है। औसत महासागरीय क्षारीयता की मौसमी और वार्षिक परिवर्तनशीलता बहुत कम है। क्षारीयता वाष्पीकरण/वर्षा, पानी के संवहन, जैविक प्रक्रियाओं और भू-रासायनिक प्रक्रियाओं के आधार पर स्थान के अनुसार भिन्न-भिन्न होती है।

नदी-प्रधान मिश्रण तट के निकट भी होता है; यह एक बड़ी नदी के मुहाने के करीब सबसे मजबूत है। यहां, नदियाँ क्षारीयता के स्रोत या सिंक के रूप में कार्य कर सकती हैं। ए_T नदी के बहिर्प्रवाह का अनुसरण करता है और इसका लवणता के साथ एक रैखिक संबंध है। महासागरीय क्षारीयता भी अक्षांश और गहराई के आधार पर सामान्य प्रवृत्तियों का अनुसरण करती है। यह दिखाया गया है कि ए_T अक्सर समुद्र की सतह के तापमान (एसएसटी) के व्युत्क्रमानुपाती होता है। इसलिए, यह आम तौर पर उच्च अक्षांशों और गहराई के साथ बढ़ता है। परिणामस्वरूप, उथले क्षेत्रों (जहां गहरे समुद्र से पानी को सतह पर धकेला जाता है) में भी क्षारीयता का मान अधिक होता है। तापमान और लवणता जैसी समुद्री जल की कई अन्य विशेषताओं के साथ-साथ समुद्री क्षारीयता को मापने, रिकॉर्ड करने और अध्ययन करने के लिए कई कार्यक्रम हैं। इनमें शामिल हैं: जियोकेमिकल महासागर अनुभाग अध्ययन (जियोकेमिकल महासागर अनुभाग अध्ययन), टीटीओ/एनएएस (महासागर/उत्तरी अटलांटिक अध्ययन में क्षणिक अनुरेखक), जेजीओएफएस (संयुक्त वैश्विक महासागर प्रवाह अध्ययन), विश्व महासागर परिसंचरण प्रयोग (विश्व महासागर परिसंचरण प्रयोग), कैरिना (अटलांटिक महासागर में कार्बन डाइऑक्साइड)।

यह भी देखें

• क्षारीय मिट्टी
• आधार (रसायन विज्ञान)
• जैविक पंप
• पानी का डीकलाइजेशन
• वैश्विक महासागर डेटा विश्लेषण परियोजना

बाहरी संबंध

• DOE (1994) "[1],"Handbook of methods for the analysis of the various parameters of the carbon dioxide system in sea water. Version 2, A. G. Dickson & C. Goyet, eds. ORNL/CDIAC-74.

कार्बोनेट सिस्टम कैलकुलेटर

निम्नलिखित पैकेज समुद्री जल (पीएच सहित) में कार्बोनेट प्रणाली की स्थिति की गणना करते हैं:

• CO2SYS Archived 2011-10-14 at the Wayback Machine, एक स्टैंड-अलोन निष्पादन योग्य, Microsoft Excel स्प्रेडशीट, या MATLAB स्क्रिप्ट के रूप में उपलब्ध है।
• सीकार्ब, माइक्रोसॉफ़्ट विंडोज़ , Mac OS X और लिनक्स के लिए एक आर (प्रोग्रामिंग भाषा) (यह भी उपलब्ध है [https:/ /web.archive.org/web/20060212225505/http://www.obs-vlfr.fr/%7Egattuso/seacarb.php यहां])
• CSYS, एक MATLAB

श्रेणी:रासायनिक समुद्रशास्त्र श्रेणी:अम्ल-क्षार रसायन श्रेणी:जल गुणवत्ता संकेतक