विरंजित करना

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For other uses, see विरंजित करना (disambiguation).

क्लोरॉक्स ब्रांड ब्लीच

ब्लीच किसी भी रासायनिक उत्पाद का सामान्य नाम है जिसका उपयोग कपड़े या फाइबर से रंग (श्वेतकरण) को हटाने या ब्लीचिंग नामक प्रक्रिया में दाग को साफ करने या हटाने के लिए औद्योगिक रसायनों या घरेलू रसायनों का उपयोग किया जाता है। यह अक्सर विशेष रूप से सोडियम हाइपोक्लोराइट के एक पतला घोल को संदर्भित करता है, जिसे तरल ब्लीच भी कहा जाता है।

कई ब्लीच में व्यापक स्पेक्ट्रम जीवाणुनाशक गुण होते हैं, जो उन्हें कीटाणुरहित और स्टरलाइज़ करने के लिए उपयोगी बनाते हैं। उनका उपयोग बैक्टीरिया, वायरस और शैवाल को नियंत्रित करने के लिए स्विमिंग पूल स्वच्छता में किया जाता है और कई जगहों पर जहां बाँझ की स्थिति की आवश्यकता होती है। उनका उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में भी किया जाता है, विशेष रूप से लकड़ी की लुगदी के विरंजन में। ब्लीच के अन्य छोटे उपयोग भी होते हैं, जैसे फफूंदी को हटाना, खरपतवारों को मारना और कटे हुए फूलों की लंबी उम्र बढ़ाना।[1] विरंजक कई रंगीन कार्बनिक यौगिकों, जैसे कि प्राकृतिक रंजक, के साथ प्रतिक्रिया करके और उन्हें रंगहीन में बदलकर काम करते हैं। जबकि अधिकांश ब्लीच ऑक्सीकरण एजेंट हैं (रसायन जो अन्य अणुओं से इलेक्ट्रॉनों को हटा सकते हैं), कुछ कम करने वाले एजेंट हैं (जो इलेक्ट्रॉनों को दान करते हैं)।

क्लोरीन, एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक, कई घरेलू विरंजकों में सक्रिय एजेंट है। चूंकि शुद्ध क्लोरीन एक जहरीली संक्षारक गैस है, इसलिए इन उत्पादों में आमतौर पर हाइपोक्लोराइट होता है, जो क्लोरीन छोड़ता है। ब्लीचिंग पाउडर आमतौर पर कैल्शियम हाइपोक्लोराइड युक्त फॉर्मूलेशन को संदर्भित करता है।[2] ऑक्सीकरण विरंजन एजेंट जिनमें क्लोरीन नहीं होता है, आमतौर पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड, सोडियम पेरकार्बोनेट और सोडियम पेरोबेट जैसे पेरोक्साइड पर आधारित होते हैं। इन विरंजकों को गैर-क्लोरीन विरंजक, ऑक्सीजन विरंजक, या रंग-सुरक्षित विरंजक कहा जाता है।[3] कम करने वाले विरंजकों के आला उपयोग होते हैं, जैसे कि सल्फर डाइऑक्साइड, जिसका उपयोग ऊन को विरंजित करने के लिए किया जाता है, या तो गैस के रूप में या सोडियम डाइथियोनाइट के घोल से,[4] और सोडियम बोरोहाइड्राइड।

विरंजक आम तौर पर लक्षित रंगीन पिगमेंट के अलावा कई अन्य कार्बनिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, इसलिए वे रेशों, कपड़े और चमड़े जैसी प्राकृतिक सामग्री को कमजोर कर सकते हैं या नुकसान पहुंचा सकते हैं, और जानबूझकर लगाए गए रंग, जैसे कि डेनिम की इंडिगो डाई। इसी कारण से, उत्पादों का अंतर्ग्रहण, धुएं का सांस लेना, या त्वचा या आंखों से संपर्क शारीरिक नुकसान और स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचा सकता है।

इतिहास

फ़ाइल: ब्लीचिंग की पुरानी विधि चित्र 20 एपलटन 1884.tif|thumb|right|लॉन पर कपास और लिनन के सामान को ब्लीच करने की प्रारंभिक विधि, सीधे सूर्य के प्रकाश के संपर्क और पानी के उपयोग के संयोजन का उपयोग करके ब्लीचिंग के सबसे शुरुआती रूप में कपड़े को फैलाना और bluefield में कपड़े को धूप और पानी की क्रिया से सफेद करना शामिल था।[5][6] 17 वीं शताब्दी में, पश्चिमी यूरोप में एक महत्वपूर्ण कपड़ा विरंजन उद्योग था, वैकल्पिक क्षारीय स्नान (आमतौर पर लाइ) और एसिड स्नान (जैसे खट्टा दूध से दुग्धाम्ल , और बाद में सल्फ्यूरिक एसिड को पतला) का उपयोग करते हुए। पूरी प्रक्रिया छह महीने तक चलये ।[5]

क्लोरीन-आधारित विरंजक, जिसने उस प्रक्रिया को महीनों से घंटों तक छोटा कर दिया, यूरोप में 18वीं शताब्दी के अंत में आविष्कार किया गया था। स्वीडिश रसायनशास्त्री कार्ल विल्हेम शेहेल ने 1774 में क्लोरीन की खोज की थी।[5]और 1785 में सेवॉयर्ड वैज्ञानिक क्लाउड बर्थोलेट ने माना कि इसका उपयोग कपड़ों को ब्लीच करने के लिए किया जा सकता है।[5]बर्थोलेट ने सोडियम हाइपोक्लोराइट की भी खोज की, जो पहला व्यावसायिक ब्लीच बन गया, जिसका नाम पेरिस के पास जेवेल, पेरिस के बोरो के नाम पर एउ डी जेवेल (जैवेल वाटर) रखा गया, जहाँ इसका उत्पादन किया गया था।

स्कॉटिश रसायनज्ञ और उद्योगपति चार्ल्स टेनेंट ने 1798 में भाले के पानी के विकल्प के रूप में कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का एक समाधान प्रस्तावित किया, और 1799 में ब्लीचिंग पाउडर (ठोस कैल्शियम हाइपोक्लोराइट) का पेटेंट कराया।[5][7] 1820 के आसपास, फ्रांसीसी रसायनशास्त्री एंटोनी जर्मेन Labarraque ने हाइपोक्लोराइट्स की कीटाणुनाशक और दुर्गन्ध दूर करने की क्षमता की खोज की और इस तरह के उद्देश्य के लिए उनके उपयोग को लोकप्रिय बनाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।[8] उनके काम ने चिकित्सा पद्धति, सार्वजनिक स्वास्थ्य और अस्पतालों, बूचड़खानों और पशु उत्पादों से संबंधित सभी उद्योगों में स्वच्छता की स्थिति में बहुत सुधार किया।[9] लुइस जैक्स थेनार्ड ने पहली बार 1818 में नाइट्रिक एसिड के साथ बेरियम पेरोक्साइड पर प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उत्पादन किया।[10] हाइड्रोजन पेरोक्साइड पहली बार 1882 में ब्लीचिंग के लिए इस्तेमाल किया गया था, लेकिन 1930 के बाद तक व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण नहीं बन पाया।[11] कपड़े धोने के ब्लीच के रूप में सोडियम परबोरेट बीसवीं सदी की शुरुआत से यूरोप में इस्तेमाल किया गया है, और 1980 के दशक में उत्तरी अमेरिका में लोकप्रिय हो गया।[12]


क्रिया का तंत्र

व्हाइटनिंग

प्राकृतिक कार्बनिक पदार्थों के रंग आमतौर पर बीटा कैरोटीन जैसे कार्बनिक पिगमेंट से उत्पन्न होते हैं। रासायनिक विरंजक दो तरीकों में से एक में काम करते हैं:

  • ऑक्सीडाइजिंग ब्लीच क्रोमोफोर बनाने वाले रासायनिक बंधनों को तोड़कर काम करता है। यह अणु को एक अलग पदार्थ में बदल देता है जिसमें या तो क्रोमोफोर नहीं होता है या क्रोमोफोर होता है जो दृश्य प्रकाश को अवशोषित नहीं करता है। यह क्लोरीन पर आधारित ब्लीच का तंत्र है, लेकिन ऑक्सीजन-आयन का भी है जो प्रारंभिक न्यूक्लियोफिलिक हमले के माध्यम से प्रतिक्रिया करता है।[13]
  • एक कम करने वाला ब्लीच क्रोमोफोर में डबल बंधन को एकल बंधन में परिवर्तित करके काम करता है। यह दृश्य प्रकाश को अवशोषित करने के लिए क्रोमोफोर की क्षमता को समाप्त कर देता है। यह सल्फर डाइऑक्साइड पर आधारित विरंजकों की क्रियाविधि है।[14]

सूर्य का प्रकाश एक प्रक्रिया के माध्यम से विरंजक के रूप में कार्य करता है जिससे समान परिणाम प्राप्त होते हैं: प्रकाश के उच्च ऊर्जा फोटॉन, अक्सर बैंगनी (रंग) या पराबैंगनी श्रेणी में, क्रोमोफोर में बंधों को बाधित कर सकते हैं, परिणामी पदार्थ को रंगहीन बना सकते हैं। विस्तारित जोखिम अक्सर बड़े पैमाने पर मलिनकिरण की ओर जाता है, आमतौर पर रंगों को सफेद और आमतौर पर बहुत फीका नीला कर देता है।[15]


रोगाणुरोधी प्रभावकारिता

अधिकांश विरंजकों की व्यापक-स्पेक्ट्रम प्रभावशीलता कार्बनिक यौगिकों के खिलाफ उनकी सामान्य रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण होती है, न कि एंटीबायोटिक दवाओं के चयनात्मक निरोधात्मक या विषाक्त क्रियाओं के कारण। वे अपरिवर्तनीय रूप से विकृतीकरण (जैव रसायन) या कई प्रोटीनों को नष्ट कर देते हैं, जिससे वे बेहद बहुमुखी कीटाणुनाशक बन जाते हैं।

कम सांद्रता वाले हाइपोक्लोराइट विरंजक भी बैक्टीरिया की दीवारों पर हीट शॉक प्रोटीन में दखल देकर उन पर हमला करते पाए गए।[16] 2013 की गृह स्वच्छता और स्वास्थ्य रिपोर्ट के अनुसार,[17] ब्लीच का उपयोग, चाहे क्लोरीन- या पेरोक्साइड-आधारित हो, कम तापमान (30-40 डिग्री सेल्सियस) पर भी कपड़े धोने की कीटाणुनाशक क्षमता को काफी बढ़ा देता है, जिससे घर की सेटिंग में विभिन्न प्रकार के कपड़ों से वायरस, बैक्टीरिया और कवक को खत्म करना संभव हो जाता है। .[18]


ब्लीच के प्रकार

अधिकांश औद्योगिक और घरेलू विरंजक तीन व्यापक वर्गों से संबंधित हैं:

  • क्लोरीन-आधारित ब्लीच, जिसका सक्रिय एजेंट क्लोरीन है, आमतौर पर हाइपोक्लोराइट या मोनोक्लोरामाइन जैसे कुछ क्लोरीन यौगिक के अपघटन से होता है।
  • पेरोक्साइड आधारित ब्लीच, जिसका सक्रिय एजेंट ऑक्सीजन है, हाइड्रोजन पेरोक्साइड जैसे पेरोक्साइड यौगिक के अपघटन से लगभग हमेशा।
  • सल्फर डाइऑक्साइड-आधारित ब्लीच, जिसका सक्रिय एजेंट सल्फर डाइऑक्साइड है, संभवतः कुछ ऑक्सोसल्फर आयनों के अपघटन से।

क्लोरीन आधारित विरंजक

क्लोरीन-आधारित ब्लीच कई घरेलू ब्लीच उत्पादों के साथ-साथ अस्पतालों, सार्वजनिक स्वास्थ्य, जल क्लोरीनीकरण और औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए विशेष उत्पादों में पाए जाते हैं।

क्लोरीन-आधारित विरंजक का ग्रेड अक्सर प्रतिशत सक्रिय क्लोरीन के रूप में व्यक्त किया जाता है। 100% सक्रिय क्लोरीन ब्लीच के एक ग्राम में एक ग्राम मौलिक क्लोरीन के समान विरंजन शक्ति होती है।

सबसे आम क्लोरीन-आधारित विरंजक हैं:

  • सोडियम हाइपोक्लोराइट (NaClO), आमतौर पर पानी में 3-6% घोल के रूप में, आमतौर पर तरल ब्लीच या सिर्फ ब्लीच कहा जाता है। ऐतिहासिक रूप से जेवेल, पेरिस जल कहा जाता है (French: eau de Javel). इसका उपयोग कई घरों में कपड़े धोने को सफेद करने, रसोई और बाथरूम में कठोर सतहों को कीटाणुरहित करने, पीने के लिए पानी का उपचार करने और स्विमिंग पूल की स्वच्छता के लिए किया जाता है।
  • ब्लीचिंग पाउडर (जिसे पहले क्लोरीनयुक्त चूने के रूप में जाना जाता था), आमतौर पर कैल्शियम हाइपोक्लोराइट का मिश्रण (Ca(ClO)
    2    ), कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा चूना, Ca(OH)
    2    ), और कैल्शियम क्लोराइड (CaCl
    2    ) परिवर्तनीय मात्रा में।[19] सफेद पाउडर या गोलियों के रूप में बेचा जाता है, सोडियम हाइपोक्लोराइट के समान कई अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाता है, लेकिन यह अधिक स्थिर होता है और इसमें अधिक उपलब्ध क्लोरीन होता है।
  • क्लोरीन गैस (Cl
    2    ). इसका उपयोग जल उपचार में कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है, विशेष रूप से पीने के पानी और बड़े सार्वजनिक स्विमिंग पूल में। लकड़ी की लुगदी के विरंजन के लिए इसका बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता था, लेकिन पर्यावरण संबंधी चिंताओं के कारण इसका उपयोग काफी कम हो गया है।
  • क्लोरिन डाइऑक्साइड (ClO
    2    ). यह अस्थिर गैस सीटू में उत्पन्न होती है या तनु जलीय घोल के रूप में संग्रहीत होती है। यह लकड़ी की लुगदी, वसा और तेल, सेल्यूलोज, आटा, कपड़ा, मोम, त्वचा, और कई अन्य उद्योगों के विरंजन के लिए बड़े पैमाने पर आवेदन पाता है।

क्लोरीन-आधारित विरंजक के अन्य उदाहरण, जो ज्यादातर कीटाणुनाशक के रूप में उपयोग किए जाते हैं, मोनोक्लोरामाइन, हलालज़ोन और सोडियम डाइक्लोरोइसोसायन्यूरेट हैं।[20][failed verification]

पेरोक्साइड-आधारित विरंजक

पेरोक्साइड-आधारित विरंजकों को पेरोक्साइड रासायनिक अंश (रसायन विज्ञान) द्वारा चित्रित किया जाता है, अर्थात् दो ऑक्सीजन परमाणु एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं, (-ओ-ओ-)। यह बंधन आसानी से टूट जाता है, बहुत प्रतिक्रियाशील ऑक्सीजन प्रजातियों को जन्म देता है, जो ब्लीच के सक्रिय एजेंट हैं।

इस वर्ग के मुख्य उत्पाद हैं:

  • हाइड्रोजन पेरोक्साइड ही (H
    2    O
    2    ). इसका उपयोग, उदाहरण के लिए, लकड़ी के गूदे और बालों को विरंजित करने के लिए या अन्य विरंजन एजेंटों जैसे पेरोबेट्स, पेरकार्बोनेट, पेरासिड्स आदि को तैयार करने के लिए किया जाता है।
  • सोडियम पेरकार्बोनेट (Na
    2    H
    3    CO
    6    ), हाइड्रोजन पेरोक्साइड और सोडियम कार्बोनेट (सोडा ऐश या वाशिंग सोडा, Na
    2    CO
    3    ). पानी में घुलने पर, यह दो उत्पादों का एक घोल तैयार करता है, जो कार्बोनेट की सैपोनिफिकेशन क्रिया को पेरोक्साइड की विरंजन क्रिया के साथ जोड़ता है।
  • सोडियम पेरोबेट (Na
    2    H
    4    B
    2    O
    8    ). पानी में घुलने पर यह कुछ हाइड्रोजन पेरोक्साइड बनाता है, लेकिन पेरोबेट आयन (B(OOH)(OH)−
    3    ) जो न्यूक्लियोफाइल ऑक्सीकरण कर सकता है।[21]
  • पेरासटिक एसिड | पेरासिटिक (पेरोक्सोएसेटिक) एसिड (H
    3    CC(O)OOH    ). कुछ कपड़े धोने वाले डिटर्जेंट द्वारा सीटू में उत्पन्न, और औद्योगिक और कृषि कीटाणुशोधन और जल उपचार के रूप में उपयोग के लिए भी विपणन किया गया।[22]
  • बेंज़ोइल पेरोक्साइड ((C
    6    H
    5    COO)
    2    ). यह मुँहासे के लिए सामयिक दवाओं में प्रयोग किया जाता है[20]और आटे को ब्लीच करने के लिए।[23]
  • ओजोन (O
    3    ). जबकि ठीक से एक पेरोक्साइड नहीं है, इसकी क्रिया का तंत्र समान है। इसका उपयोग कागज उत्पादों, विशेष रूप से अखबारी कागज और सफेद क्राफ्ट पेपर के निर्माण में किया जाता है।[24]
  • पोटेशियम पर्सल्फेट (पोटेशियम|के2सल्फेट | एस2O8) और अन्य सल्फ़ेट लवण। यह, अमोनियम और सोडियम पर्सल्फ़ेट के साथ, बालों को हल्का करने वाले उत्पादों में आम है।[25]
  • परमैंगनेट लवण जैसे पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO4).

खाद्य उद्योग में, ब्रोमेट्स जैसे अन्य ऑक्सीकरण उत्पादों का उपयोग आटा विरंजन एजेंट और परिपक्व एजेंटों के रूप में किया जाता है।

ब्लीच कम करना

सोडियम डाइथियोनाइट (सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के रूप में भी जाना जाता है) सबसे महत्वपूर्ण रिडक्टिव ब्लीचिंग एजेंटों में से एक है। यह एक कमजोर गंधक गंध के साथ एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर है। इसे जस्ता के साथ सोडियम बाइसल्फाइट की प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है

2 नाहसो3 + Zn → ना2S2O4 + जेएन (ओएच)2

इसका उपयोग कुछ औद्योगिक रंगाई प्रक्रियाओं में अतिरिक्त डाई, अवशिष्ट ऑक्साइड, और अनपेक्षित पिगमेंट को खत्म करने और लकड़ी के गूदे के विरंजन # विरंजन यांत्रिक लुगदी के लिए किया जाता है।

formaldehyde के साथ सोडियम डाइथियोनाइट की प्रतिक्रिया से रंगलाइट बनता है,

ना2S2O4 + 2 सीएच2ओ + एच2के बारे में → नाहोच2इसलिए3 + नाहोच2इसलिए2

जिसका उपयोग लकड़ी की लुगदी, कपास, ऊन, चमड़ा और kaolinite के विरंजन में किया जाता है।[26]


फोटोग्राफिक ब्लीच

उलटी फिल्म में, पहले विकास के बाद पायस में अवशिष्ट चांदी एक रासायनिक ब्लीच का उपयोग करके घुलनशील चांदी के नमक में कम हो जाती है, जो आमतौर पर ईडीटीए है। एक पारंपरिक फिक्सर तब घटी हुई चांदी को घोल देता है लेकिन बिना उजागर चांदी के हलाइड को बरकरार रखता है। इस अप्रकाशित हलाइड को तब प्रकाश या रासायनिक रूप से उपचारित किया जाता है ताकि एक दूसरा विकास एक सकारात्मक छवि उत्पन्न करे। रंग और क्रोमोजेनिक फोटोग्राफी फिल्म में, यह चांदी के अनुपात में एक डाई छवि भी उत्पन्न करता है।

नकारात्मक या प्रिंट में चांदी के घनत्व को कम करने के लिए चांदी को चुनिंदा रूप से कम करने के लिए फोटोग्राफिक ब्लीच का उपयोग काले और सफेद फोटोग्राफी में भी किया जाता है। ऐसे मामलों में, विरंजक संघटन आमतौर पर पोटेशियम डाइक्रोमेट का एक अम्ल विलयन होता है।

पर्यावरणीय प्रभाव

ईईसी 793/93 विनियमन के तहत सोडियम हाइपोक्लोराइट पर यूरोपीय संघ द्वारा आयोजित एक जोखिम मूल्यांकन रिपोर्ट (आरएआर) ने निष्कर्ष निकाला कि यह पदार्थ अपने सभी मौजूदा, सामान्य उपयोगों में पर्यावरण के लिए सुरक्षित है।[27] यह इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता और अस्थिरता के कारण है। हाइपोक्लोराइट का गायब होना प्राकृतिक जलीय वातावरण में व्यावहारिक रूप से तत्काल होता है, कम समय में 10 से कम सांद्रता तक पहुँच जाता है-22 μg/L या कम सभी उत्सर्जन परिदृश्यों में। इसके अलावा, यह पाया गया कि वाष्पशील क्लोरीन प्रजातियां कुछ इनडोर परिदृश्यों में प्रासंगिक हो सकती हैं, लेकिन खुले पर्यावरणीय परिस्थितियों में उनका नगण्य प्रभाव पड़ता है। इसके अलावा, हाइपोक्लोराइट प्रदूषण की भूमिका मिट्टी में नगण्य मानी जाती है।

औद्योगिक विरंजन एजेंट चिंता का स्रोत हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, लकड़ी के गूदे के विरंजन में एलिमेंटल क्लोरीन के उपयोग से ऑर्गनोक्लोरिन और पॉलीक्लोराइनेटेड डिबेंज़ोडाइऑक्सिन सहित लगातार कार्बनिक प्रदूषक पैदा होते हैं। एक उद्योग समूह के अनुसार, इन प्रक्रियाओं में क्लोरीन डाइऑक्साइड के उपयोग ने डाइऑक्सिन उत्पादन को कम पता लगाने योग्य स्तर तक कम कर दिया है।[28] हालांकि, क्लोरीन और अत्यधिक जहरीले क्लोरीनयुक्त उपोत्पादों से श्वसन जोखिम अभी भी मौजूद है।

2008 में किए गए एक यूरोपीय अध्ययन ने संकेत दिया कि कई घरेलू सफाई उत्पादों में निहित सोडियम हाइपोक्लोराइट और कार्बनिक रसायन (जैसे, पृष्ठसक्रियकारक, सुगंध) क्लोरीनयुक्त वाष्पशील कार्बनिक यौगिक (वीओसी) उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया कर सकते हैं।[29] ये क्लोरीनयुक्त यौगिक सफाई अनुप्रयोगों के दौरान उत्सर्जित होते हैं, जिनमें से कुछ जहरीले और संभावित मानव कासीनजन ्स हैं। अध्ययन से पता चला है कि ब्लीच युक्त उत्पादों के उपयोग के दौरान घर के अंदर हवा की सांद्रता काफी बढ़ जाती है (क्लोरोफार्म के लिए 8-52 गुना और कार्बन टेट्राक्लोराइड के लिए क्रमशः 1-1170 गुना, घर में आधारभूत मात्रा से ऊपर)। क्लोरीनयुक्त वाष्पशील कार्बनिक यौगिक सांद्रता में वृद्धि सादे ब्लीच के लिए सबसे कम और मोटे तरल और जेल के रूप में उत्पादों के लिए उच्चतम थी।

कई क्लोरीनयुक्त वीओसी (विशेष रूप से कार्बन टेट्राक्लोराइड और क्लोरोफॉर्म) के इनडोर वायु सांद्रता में उल्लेखनीय वृद्धि से संकेत मिलता है कि ब्लीच का उपयोग एक स्रोत हो सकता है जो इन यौगिकों के लिए साँस लेना जोखिम के मामले में महत्वपूर्ण हो सकता है। जबकि लेखकों ने सुझाव दिया कि इन सफाई उत्पादों का उपयोग करने से कैंसर का खतरा काफी बढ़ सकता है,[29][30] यह निष्कर्ष काल्पनिक प्रतीत होता है:

  • कार्बन टेट्राक्लोराइड की सांद्रता के लिए उद्धृत उच्चतम स्तर (उच्चतम चिंता का विषय प्रतीत होता है) 459 माइक्रोग्राम प्रति घन मीटर है, जो 0.073 पीपीएम (प्रति मिलियन भाग), या 73 पीपीबी (प्रति बिलियन भाग) में अनुवाद करता है। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन-अनुमत समय-भारित औसत एकाग्रता आठ घंटे से अधिक 10 पीपीएम है,[31] लगभग 140 गुना अधिक;
  • व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन उच्चतम स्वीकार्य चरम एकाग्रता (4 घंटे में पांच मिनट के लिए 5 मिनट का जोखिम) 200 पीपीएम है,[31]रिपोर्ट किए गए उच्चतम शिखर स्तर (ब्लीच प्लस डिटर्जेंट के नमूने की एक बोतल की हेडस्पेस तकनीक से) से दो गुना अधिक।

कीटाणुशोधन

सोडियम हाइपोक्लोराइट घोल, 3–6%, (सामान्य घरेलू ब्लीच) आमतौर पर सतहों को कीटाणुरहित करने और पीने के पानी के उपचार के लिए उपयोग किए जाने पर सुरक्षित उपयोग के लिए पतला होता है।[32][33] गर्म पानी में 2% घरेलू ब्लीच का कमजोर घोल बीयर या शराब बनाने से पहले चिकनी सतहों को साफ करने के लिए विशिष्ट है।[citation needed]

अमेरिकी सरकार के नियम (21 सीएफआर 178 सबपार्ट सी) खाद्य प्रसंस्करण उपकरण और खाद्य संपर्क सतहों को ब्लीच युक्त घोल से साफ करने की अनुमति देते हैं, बशर्ते कि भोजन के संपर्क से पहले समाधान को पर्याप्त रूप से निकालने की अनुमति हो और समाधान प्रति मिलियन 200 भागों से अधिक न हो। (पीपीएम) उपलब्ध क्लोरीन (उदाहरण के लिए, प्रति गैलन पानी में 5.25% सोडियम हाइपोक्लोराइट युक्त सामान्य घरेलू ब्लीच का एक बड़ा चम्मच)।

47 में से 1 घरेलू ब्लीच को पानी में घोलना (1 भाग ब्लीच से 47 भाग पानी) घरों में कई जीवाणु और कुछ वाइरस के खिलाफ प्रभावी है।[34] यहां तक ​​​​कि वैज्ञानिक-ग्रेड, व्यावसायिक रूप से उत्पादित कीटाणुशोधन समाधान जैसे कि विरोकिडिन-एक्स में आमतौर पर सोडियम हाइपोक्लोराइट उनके एकमात्र सक्रिय संघटक के रूप में होता है, हालांकि उनमें सर्फेकेंट्स (बीडिंग को रोकने के लिए) और सुगंध (ब्लीच की गंध को छिपाने के लिए) भी होते हैं।[35] कीटाणुनाशक क्रिया के तंत्र की चर्चा के लिए हाइपोक्लोरस तेज़ाब#कीटाणुनाशक क्रिया का तरीका देखें।

मसूड़े की सूजन के इलाज के लिए घरेलू ब्लीच के 0.05% पतला घोल के साथ एक मौखिक कुल्ला दिखाया गया है।[36] 2000-1 (0.05% एकाग्रता) की दर से पतला सोडियम हाइपोक्लोराइट पेरियोडोंटल बीमारी की रोकथाम और उपचार में एक प्रभावी, सुरक्षित और सस्ती रोगाणुरोधी एजेंट का प्रतिनिधित्व कर सकता है।

रंग सुरक्षित ब्लीच

रंग-सुरक्षित ब्लीच एक रसायन है जो सोडियम हाइपोक्लोराइट या क्लोरीन के बजाय हाइड्रोजन पेरोक्साइड को सक्रिय संघटक (दाग हटाने में मदद करने के लिए) के रूप में उपयोग करता है।[37] इसमें रसायन भी होते हैं जो रंगों को चमकदार बनाने में मदद करते हैं।[38] हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग नसबंदी उद्देश्यों और जल उपचार के लिए भी किया जाता है, लेकिन अन्य अनुप्रयोगों की तुलना में रंग सुरक्षित ब्लीच समाधान में एकाग्रता के कारण इसकी कीटाणुनाशक क्षमता सीमित हो सकती है।[38]


स्वास्थ्य संबंधी खतरे

ब्लीच की सुरक्षा मौजूद यौगिकों और उनकी एकाग्रता पर निर्भर करती है।[39] सामान्यतया, विरंजक के अंतर्ग्रहण से अन्नप्रणाली और पेट को नुकसान होगा, संभवतः मृत्यु हो सकती है। त्वचा या आंखों के संपर्क में आने पर, यह जलन, सूखापन और संभावित जलन का कारण बनता है। ब्लीच के धुएं का साँस लेना फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकता है।[39]ब्लीच का उपयोग करते समय हमेशा व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग किया जाना चाहिए।

ब्लीच को कभी भी सिरका या अन्य एसिड के साथ नहीं मिलाया जाना चाहिए, क्योंकि इससे अत्यधिक जहरीली क्लोरीन गैस बनेगी, जिससे आंतरिक और बाहरी रूप से गंभीर जलन हो सकती है।[40][41][42][43] अमोनिया के साथ ब्लीच मिलाने से इसी तरह जहरीली क्लोरैमाइन गैस पैदा होती है, जो फेफड़ों को जला सकती है।[40][41][43]ब्लीच को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ मिलाने से एक एक्ज़ोथिर्मिक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जो ऑक्सीजन छोड़ती है, और सामग्री को छींटे मार सकती है और त्वचा और आंखों की चोट का कारण बन सकती है। ब्लीच को गर्म करने और उबालने से क्लोरेट्स, मजबूत ऑक्सीडाइज़र उत्पन्न हो सकते हैं जिससे आग या विस्फोट हो सकता है।

इलाज के रूप में झूठा दावा

Main article: Miracle Mineral Supplement

चमत्कारी खनिज पूरक (MMS), जिसे मास्टर मिनरल सॉल्यूशन या क्लोरीन डाइऑक्साइड सॉल्यूशन या CDS के रूप में भी प्रचारित किया जाता है,[44] ऑनलाइन खुदरा प्लेटफार्मों द्वारा प्रतिबंधों से बचने के लिए, एक ब्लीच समाधान है जिसे 2006 से धोखाधड़ी से इलाज के रूप में प्रचारित किया गया है।[45] इसका मुख्य सक्रिय संघटक सोडियम क्लोराइड है, जो साइट्रिक एसिड के साथ क्लोरीन डाइऑक्साइड बनाने के लिए सक्रिय होता है। स्वास्थ्य नियमों से बचने के प्रयास में, इसके आविष्कारक जिम हम्बल, एक पूर्व साइनटॉलोजिस्ट , ने जेनेसिस II चर्च ऑफ हेल्थ एंड हीलिंग की स्थापना की, जो एमएमएस को अपना संस्कार मानता है।[46][47] MMS के COVID-19 महामारी अधिवक्ताओं के दौरान, जैसे कि QAnon के प्रस्तावक जॉर्डन सैथर और मार्क ग्रेनन, जो जेनेसिस II चर्च से संबद्ध हैं, ने यह सुझाव देना शुरू किया कि यह COVID-19 का इलाज करेगा।[48][49] कई स्रोतों ने 23 अप्रैल 2020 की ब्रीफिंग में अमेरिकी राष्ट्रपति ट्रम्प द्वारा इस दावे को बढ़ावा देने के रूप में व्याख्या की,[50][51][52] रोग नियंत्रण और रोकथाम केंद्रों, वैज्ञानिकों और ब्लीच कंपनियों का नेतृत्व करते हुए फिर से यह कहना कि ब्लीच मनुष्यों के लिए हानिकारक है और इसे निगला या इंजेक्ट नहीं किया जाना चाहिए।[53][52]एमएसएन न्यूज ने हर्टफोर्डशायर विश्वविद्यालय के एक विष विज्ञान विशेषज्ञ, प्रोफेसर रॉब चिलकोट के हवाले से कहा कि ऐसा कोई वैज्ञानिक प्रमाण नहीं है कि इंजेक्शन ब्लीच या कीटाणुनाशक वायरल कणों को प्रभावित करेगा, लेकिन ब्लीच को इंजेक्ट करने से महत्वपूर्ण, अपरिवर्तनीय नुकसान और शायद एक बहुत ही अप्रिय मौत हो सकती है। .[54]


यह भी देखें

संदर्भ

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अग्रिम पठन

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बाहरी संबंध

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