सिल्वर सायनेट
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Names | |||
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Systematic IUPAC name
Silver(I) cyanate | |||
Identifiers | |||
3D model (JSmol)
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ChemSpider | |||
PubChem CID
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Properties | |||
AgOCN | |||
Molar mass | 149.885 g/mol | ||
Appearance | colourless | ||
Density | 4g/cm3 | ||
Melting point | 652 °C (1,206 °F; 925 K) | ||
Boiling point | 1,085 °C (1,985 °F; 1,358 K) | ||
Soluble in ammonia, nitric acid, potassium cyanide, ammonium hydroxide. Insoluble in alcohol and dilute acids.[1] | |||
Hazards | |||
GHS labelling: | |||
GHS07 | |||
Warning | |||
H302+H312+H332 | |||
P261, P270, P280, P301+P312+P330, P302+P352+P312, P304+P340+P312, P362+P364, P501 | |||
NFPA 704 (fire diamond) | |||
Safety data sheet (SDS) | MSDS | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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चाँदी सायनेट सिल्वर का साइनेट नमक (रसायन) है। इसे जलीय घोल में सिल्वर नाइट्रेट के साथ पोटेशियम साइनेट की प्रतिक्रिया से बनाया जा सकता है, जिससे यह ठोस के रूप में अवक्षेपित होता है।
- AgNO3 + KNCO → Ag(NCO) + K+ + NO−3
वैकल्पिक रूप से, प्रतिक्रिया
सोडियम साइनेट के औद्योगिक उत्पादन के लिए उपयोग की जाने वाली प्रतिक्रिया के अनुरूप, का उपयोग किया जा सकता है।[2] सिल्वर सायनेट एक बेज से भूरे रंग का पाउडर है। यह अंतरिक्ष समूह P2 में मोनोक्लिनिक क्रिस्टल प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है1/m पैरामीटर a = 547.3 पिकोमीटर, b = 637.2 pm, c = 341.6 pm, और β = 91° के साथ। प्रत्येक इकाई कोशिका में दो सायनेट आयन और दो सिल्वर आयन होते हैं। सिल्वर आयन एक सीधी रेखा बनाते हुए दो नाइट्रोजन परमाणुओं से समान दूरी पर होते हैं N–Ag–N समूह। प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु दो सिल्वर परमाणुओं से समन्वित होता है, जिससे मोनोक्लिनिक बी अक्ष की दिशा में बारी-बारी से सिल्वर और नाइट्रोजन परमाणुओं की ज़िगज़ैग श्रृंखलाएं होती हैं, जिसमें साइनेट आयन उस अक्ष के लंबवत होते हैं।[3] सिल्वर सायनेट नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर नाइट्रेट, कार्बन डाईऑक्साइड और अमोनियम नाइट्रेट बनाता है।[4]
- AgNCO + 2 HNO3 + H2O → AgNO3 + CO2 + NH4NO3
यह भी देखें
- चाँदी फुलमिनेट
संदर्भ
- ↑ "3315-16-0 - Silver cyanate, 98% - 45411 - Alfa Aesar". www.alfa.com. Retrieved 2022-05-25.
- ↑ Willy Kühne (1868), Lehrbuch der physiologischen Chemie (in German)
{{citation}}
: CS1 maint: unrecognized language (link) - ↑ D. Britton, J. D. Dunitz: The crystal structure of silver cyanate, Acta Crystallogr. (1965). 18, 424–428, doi:10.1107/S0365110X65000944
- ↑ J. Milbauer: Bestimmung und Trennung der Cyanate, Cyanide, Rhodanide und Sulfide in Fresenius' Journal of Analytical Chemistry 42 (1903) 77–95, doi:10.1007/BF01302741.
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- Created On 28/11/2023