तिल (इकाई)

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"Nmol" redirects here. For the mathematical technique, see Method of lines.
mole
इकाई प्रणालीSI
की इकाईamount of substance
चिन्ह, प्रतीकmol

तिल, प्रतीक मोल, इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) में पदार्थ की मात्रा की इकाई है।[1][2][3] पदार्थ की मात्रा मात्रा इस बात का माप है कि किसी वस्तु या नमूने में किसी दिए गए पदार्थ की कितनी प्राथमिक संस्थाएँ हैं। तिल को बिल्कुल युक्त के रूप में परिभाषित किया गया है 6.02214076×1023 प्राथमिक संस्थाएँ। पदार्थ क्या है, इस पर निर्भर करते हुए, एक प्राथमिक इकाई एक परमाणु , एक अणु , एक आयन , एक आयन जोड़ी, या एक उप-परमाणु कण जैसे इलेक्ट्रॉन हो सकता है। उदाहरण के लिए, 10 मोल पानी (एक रासायनिक यौगिक ) और 10 मोल मरकरी (तत्व) (एक रासायनिक तत्व ) में समान मात्रा में पदार्थ होते हैं और पारा में पानी के प्रत्येक अणु के लिए बिल्कुल एक परमाणु होता है, इसके बावजूद दोनों अलग-अलग होते हैं। वॉल्यूम और विभिन्न द्रव्यमान।

एक मोल में प्राथमिक तत्वों की संख्या को अवोगाद्रो संख्या के रूप में जाना जाता है, जो साधारण पदार्थ के एक चना में न्यूक्लियॉन (प्रोटॉन या न्यूट्रॉन ) की अनुमानित संख्या है। एक तिल की पिछली परिभाषा केवल 12 ग्राम कार्बन-12 -12 के बराबर प्राथमिक संस्थाओं की संख्या थी, जो कार्बन का सबसे आम समस्थानिक है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अभिकारकों और उत्पादों की मात्रा को व्यक्त करने के सुविधाजनक तरीके के रूप में रसायन विज्ञान में तिल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, रासायनिक समीकरण 2H2 + O2 → 2H2O इसका अर्थ यह लगाया जा सकता है कि प्रत्येक 2 mol dihydrogen (H2) और 1 मोल डाइऑक्सीजन (O2) जो प्रतिक्रिया करता है, 2 मोल पानी (H2ओ) रूप। एक समाधान की एकाग्रता आमतौर पर इसकी दाढ़ एकाग्रता द्वारा व्यक्त की जाती है, जिसे समाधान की प्रति इकाई मात्रा में घुलित पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसके लिए आमतौर पर इस्तेमाल की जाने वाली इकाई मोल प्रति लीटर (मोल / एल) है।

शब्द ग्राम-अणु पूर्व में अणुओं के तिल के लिए और ग्राम-परमाणु परमाणुओं के तिल के लिए उपयोग किया जाता था।[4] उदाहरण के लिए, MgBr2|MgBr का 1 मोल2MgBr का 1 ग्राम-अणु है2 लेकिन MgBr के 3 ग्राम-परमाणु2.[5][6]


अवधारणाएं

कणों की प्रकृति

तिल कणों की दी गई संख्या से मेल खाता है।[7]आमतौर पर गिने जाने वाले कण रासायनिक रूप से समान संस्थाएं होते हैं, व्यक्तिगत रूप से भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, एक समाधान में एक निश्चित संख्या में घुले हुए अणु हो सकते हैं जो कमोबेश एक दूसरे से स्वतंत्र होते हैं। हालांकि, एक ठोस में घटक कण एक जाली व्यवस्था में स्थिर और बंधे होते हैं, फिर भी वे अपनी रासायनिक पहचान खोए बिना वियोज्य हो सकते हैं। इस प्रकार ठोस ऐसे कणों के एक निश्चित संख्या में मोल्स से बना होता है। अभी तक अन्य मामलों में, जैसे कि हीरा , जहां संपूर्ण क्रिस्टल अनिवार्य रूप से एक अणु है, तिल अभी भी अणुओं की गिनती के बजाय एक साथ बंधे परमाणुओं की संख्या को व्यक्त करने के लिए उपयोग किया जाता है। इस प्रकार, सामान्य रासायनिक परिपाटी किसी पदार्थ के घटक कणों की परिभाषा पर लागू होती है, अन्य मामलों में सटीक परिभाषाएँ निर्दिष्ट की जा सकती हैं। किसी पदार्थ का द्रव्यमान उसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान | सापेक्ष परमाणु (या आणविक) द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान स्थिरांक से गुणा करने के बराबर होता है, जो लगभग ठीक 1 g/mol है।

मोलर द्रव्यमान

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उस पदार्थ के नमूने के द्रव्यमान का उसके पदार्थ की मात्रा का अनुपात है। पदार्थ की मात्रा नमूने में मोल्स की संख्या के रूप में दी गई है। अधिकांश व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, इकाई ग्राम प्रति तिल के साथ व्यक्त मोलर द्रव्यमान का संख्यात्मक मान इकाई डाल्टन (इकाई) के साथ व्यक्त पदार्थ के एक अणु के औसत द्रव्यमान के समान होता है। उदाहरण के लिए, पानी का मोलर द्रव्यमान 18.015 g/mol है।[8] अन्य विधियों में दाढ़ मात्रा का उपयोग या विद्युत आवेश का माप शामिल है।[8]

किसी नमूने में किसी पदार्थ के मोल्स की संख्या नमूने के द्रव्यमान को यौगिक के मोलर द्रव्यमान से भाग देकर प्राप्त की जाती है। उदाहरण के लिए, 100 ग्राम पानी लगभग 5.551 मोल पानी होता है।[8]

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान न केवल उसके आणविक सूत्र पर निर्भर करता है, बल्कि उसमें मौजूद प्रत्येक रासायनिक तत्व के समस्थानिकों के वितरण पर भी निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम -40 का दाढ़ द्रव्यमान है 39.96259098(22) g/mol, जबकि कैल्शियम-42 का मोलर द्रव्यमान है 41.95861801(27) g/mol, और कैल्शियम की सामान्य समस्थानिक मिश्रण के साथ है 40.078(4) g/mol.

मोलर सघनता

किसी पदार्थ के विलयन की मोलर सांद्रता, जिसे मोलरिटी भी कहा जाता है, अंतिम विलयन के आयतन की प्रति इकाई मोल की संख्या होती है। SI में इसकी मानक इकाई मोल/मीटर है3, हालांकि अधिक व्यावहारिक इकाइयां, जैसे तिल प्रति लीटर (mol/L) का उपयोग किया जाता है।

मोलर अंश

मिश्रण में किसी पदार्थ का दाढ़ अंश या मोल अंश (जैसे समाधान) मिश्रण के एक नमूने में यौगिक के मोल्स की संख्या है, जो सभी घटकों के मोल्स की कुल संख्या से विभाजित है। उदाहरण के लिए, अगर 20 ग्राम NaCl 100 ग्राम पानी में घोला जाता है, तो घोल में दो पदार्थों की मात्रा (20 g)/(58.443 g/mol) = 0.34221 mol और (100 g)/(18.015 g/mol) = 5.5509 mol, क्रमशः होगी ; और का दाढ़ अंश NaCl होगा 0.34221/(0.34221 + 5.5509) = 0.05807.

गैसों के मिश्रण में, प्रत्येक घटक का आंशिक दबाव उसके दाढ़ अनुपात के समानुपाती होता है।

इतिहास

अवोगाद्रो, जिसने अवोगाद्रो स्थिरांक को प्रेरित किया

तिल का इतिहास आणविक द्रव्यमान, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों और एवोगैड्रो स्थिरांक के साथ जुड़ा हुआ है।

मानक परमाणु भार की पहली तालिका 1805 में जॉन डाल्टन (1766-1844) द्वारा प्रकाशित की गई थी, जो उस प्रणाली पर आधारित थी जिसमें हाइड्रोजन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को 1 के रूप में परिभाषित किया गया था। ये सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान रासायनिक प्रतिक्रिया के स्तुईचिओमेटरी अनुपात पर आधारित थे। और यौगिक, एक ऐसा तथ्य जिसने उनकी स्वीकृति में बहुत मदद की: तालिकाओं का व्यावहारिक उपयोग करने के लिए एक रसायनज्ञ के लिए परमाणु सिद्धांत (उस समय एक अप्रमाणित परिकल्पना) की सदस्यता लेना आवश्यक नहीं था। इससे परमाणु द्रव्यमान (परमाणु सिद्धांत के समर्थकों द्वारा प्रचारित) और समतुल्य भार (इसके विरोधियों द्वारा प्रचारित और जो कभी-कभी एक पूर्णांक कारक द्वारा सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से भिन्न होते हैं) के बीच कुछ भ्रम पैदा होता है, जो उन्नीसवीं शताब्दी के अधिकांश समय तक बना रहेगा।

जोन्स जैकब बर्जेलियस (1779-1848) ने लगातार बढ़ती सटीकता के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई थी। वह पहले रसायनज्ञ भी थे जिन्होंने ऑक्सीजन को उस मानक के रूप में उपयोग किया जिसके लिए अन्य द्रव्यमानों को संदर्भित किया गया था। ऑक्सीजन एक उपयोगी मानक है, क्योंकि हाइड्रोजन के विपरीत, यह अधिकांश अन्य तत्वों, विशेष रूप से धातुओं के साथ यौगिक बनाता है। हालाँकि, उन्होंने ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान को 100 के रूप में तय करने का विकल्प चुना, जो पकड़ में नहीं आया।

चार्ल्स फ्रेडेरिक गेरहार्ट (1816-56), हेनरी विक्टर रेग्नॉल्ट (1810-78) और स्टैनिस्लास कैनिजारो (1826-1910) ने बर्जेलियस के कार्यों पर विस्तार किया, यौगिकों के अज्ञात स्टोइकोमेट्री की कई समस्याओं का समाधान किया, और परमाणु द्रव्यमान के उपयोग ने एक को आकर्षित किया। कार्लज़ूए कांग्रेस (1860) के समय तक बड़ी आम सहमति। सम्मेलन हाइड्रोजन के परमाणु द्रव्यमान को 1 के रूप में परिभाषित करने के लिए वापस आ गया था, हालांकि उस समय माप की सटीकता के स्तर पर - लगभग 1% की सापेक्ष अनिश्चितता - यह संख्यात्मक रूप से ऑक्सीजन के बाद के मानक = 16 के बराबर था। हालांकि रासायनिक सुविधा प्राथमिक परमाणु द्रव्यमान मानक के रूप में ऑक्सीजन होने की विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रगति और कभी अधिक सटीक परमाणु द्रव्यमान निर्धारण की आवश्यकता के साथ और अधिक स्पष्ट हो गया।

तिल नाम जर्मन इकाई मोल का 1897 का अनुवाद है, जिसे रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड ने 1894 में जर्मन शब्द मोलकुल (अणु) से गढ़ा था।[9][10][11] समतुल्य द्रव्यमान की संबंधित अवधारणा कम से कम एक सदी पहले उपयोग में थी।[12]


मानकीकरण

मास स्पेक्ट्रोमेट्री में विकास ने प्राकृतिक ऑक्सीजन के बदले ऑक्सीजन -16 को मानक पदार्थ के रूप में अपनाया।[citation needed] 1960 के दशक के दौरान ऑक्सीजन-16 की परिभाषा को कार्बन-12 पर आधारित परिभाषा से बदल दिया गया था। वजन और माप के अंतर्राष्ट्रीय ब्यूरो द्वारा तिल को एक प्रणाली के पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया था जिसमें 0.012 किलोग्राम कार्बन -12 में परमाणु के रूप में कई प्राथमिक तत्व शामिल हैं। इस प्रकार, उस परिभाषा के अनुसार, शुद्ध का एक मोल 12C का द्रव्यमान ठीक 12 ग्राम था।[4][7] चार अलग-अलग परिभाषाएँ 1% के बराबर थीं।

Scale basis Scale basis
relative to 12C = 12 		Relative deviation
from the 12C = 12 scale
Atomic mass of hydrogen = 1 1.00794(7) −0.788%
Atomic mass of oxygen = 16 15.9994(3) +0.00375%
Relative atomic mass of 16O = 16 15.9949146221(15) +0.0318%

क्योंकि एक डाल्टन (इकाई), जो आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान को मापने के लिए उपयोग की जाने वाली इकाई है, कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का ठीक 1/12 है, मोल की इस परिभाषा में यह निहित है कि ग्राम में एक यौगिक या तत्व के एक मोल का द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से डाल्टन में पदार्थ के एक अणु या परमाणु के औसत द्रव्यमान के बराबर था, और यह कि एक ग्राम में डाल्टन की संख्या एक तिल में प्राथमिक संस्थाओं की संख्या के बराबर थी। क्योंकि एक न्यूक्लियॉन (यानी एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन) का द्रव्यमान लगभग 1 डाल्टन होता है और एक परमाणु के नाभिक में न्यूक्लियॉन्स इसके द्रव्यमान का भारी बहुमत बनाते हैं, इस परिभाषा में यह भी शामिल है कि किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान मोटे तौर पर बराबर होता है उस पदार्थ के एक परमाणु या अणु में न्यूक्लियंस की संख्या।

चूँकि ग्राम की परिभाषा गणितीय रूप से डाल्टन (इकाई) से बंधी नहीं थी, इसलिए प्रति मोल N अणुओं की संख्याA (अवोगाद्रो स्थिरांक) को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जाना था। 2010 में विज्ञान और प्रौद्योगिकी के लिए डेटा संबंधी समिति द्वारा अपनाया गया प्रायोगिक मूल्य है NA = 6.02214129(27)×1023 mol−1.[13] 2011 में माप को परिष्कृत किया गया था 6.02214078(18)×1023 mol−1.[14] मोल को 1971 में 14वें CGPM द्वारा सातवीं SI आधार इकाई बनाया गया था।[15]


2019 एसआई आधार इकाइयों की पुनर्परिभाषा

2011 में, वज़न और माप (सीजीपीएम) पर सामान्य सम्मेलन की 24 वीं बैठक एक अनिर्धारित तिथि पर एसआई आधार इकाई परिभाषाओं के संभावित संशोधन के लिए एक योजना पर सहमत हुई।

16 नवंबर 2018 को फ्रांस के वर्साय में सीजीपीएम में 60 से अधिक देशों के वैज्ञानिकों की बैठक के बाद, सभी एसआई आधार इकाइयों को भौतिक स्थिरांक के संदर्भ में परिभाषित किया गया। इसका अर्थ यह हुआ कि तिल सहित प्रत्येक SI इकाई को किसी भी भौतिक वस्तु के संदर्भ में परिभाषित नहीं किया जाएगा, बल्कि उन्हें भौतिक स्थिरांक द्वारा परिभाषित किया जाएगा, जो कि उनकी प्रकृति में सटीक हैं।[2]

इस तरह के परिवर्तन आधिकारिक रूप से 20 मई 2019 को लागू हुए। ऐसे परिवर्तनों के बाद, पदार्थ के एक मोल को बिल्कुल युक्त के रूप में फिर से परिभाषित किया गया। 6.02214076×1023 उस पदार्थ की प्राथमिक संस्थाएँ।[16][17]


आलोचना

1971 में इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली में इसके अपनाने के बाद से, मीटर या दूसरा जैसी इकाई के रूप में तिल की अवधारणा की कई आलोचनाएँ उत्पन्न हुई हैं:

  • सामग्री की दी गई मात्रा में अणुओं आदि की संख्या एक निश्चित आयाम रहित मात्रा है जिसे केवल एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, जिसके लिए एक अलग आधार इकाई की आवश्यकता नहीं होती है;[7][18]
  • SI थर्मोडायनामिक तिल विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के लिए अप्रासंगिक है और उन्नत अर्थव्यवस्थाओं के लिए परिहार्य लागत का कारण बन सकता है[19]
  • तिल एक वास्तविक मीट्रिक (अर्थात् मापन) इकाई नहीं है, बल्कि यह एक पैरामीट्रिक इकाई है, और पदार्थ की मात्रा एक पैरामीट्रिक आधार मात्रा है[20]
  • एसआई संस्थाओं की संख्या को आयाम एक की मात्रा के रूप में परिभाषित करता है, और इस प्रकार संस्थाओं और निरंतर मात्रा की इकाइयों के बीच सत्तामूलक भेद की उपेक्षा करता है[21]

रसायन विज्ञान में, यह जोसेफ प्राउस्ट | प्राउस्ट के निश्चित अनुपात के नियम (1794) के बाद से जाना जाता है कि एक रासायनिक प्रणाली (थर्मोडायनामिक्स) में प्रत्येक घटक के द्रव्यमान का ज्ञान प्रणाली को परिभाषित करने के लिए पर्याप्त नहीं है। पदार्थ की मात्रा को प्राउस्ट के निश्चित अनुपात से विभाजित द्रव्यमान के रूप में वर्णित किया जा सकता है, और इसमें ऐसी जानकारी होती है जो अकेले द्रव्यमान के माप से गायब होती है। जैसा कि जॉन डाल्टन | डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम (1803) द्वारा प्रदर्शित किया गया है, पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए द्रव्यमान का माप आवश्यक नहीं है (हालांकि व्यवहार में यह सामान्य है)। पदार्थ की मात्रा और अन्य भौतिक मात्राओं के बीच कई भौतिक संबंध हैं, सबसे उल्लेखनीय एक आदर्श गैस कानून है (जहां संबंध पहली बार 1857 में प्रदर्शित किया गया था)। मोल शब्द का पहली बार उपयोग पाठ्यपुस्तक में इन संपार्श्विक गुणों का वर्णन करने के लिए किया गया था।[22]


समान इकाइयाँ

रसायनज्ञों की तरह, रासायनिक इंजीनियर यूनिट मोल का बड़े पैमाने पर उपयोग करते हैं, लेकिन औद्योगिक उपयोग के लिए विभिन्न यूनिट गुणक अधिक उपयुक्त हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, आयतन के लिए SI इकाई घन मीटर है, जो रासायनिक प्रयोगशाला में आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले लीटर की तुलना में बहुत बड़ी इकाई है। जब औद्योगिक पैमाने की प्रक्रियाओं में पदार्थ की मात्रा kmol (1000 mol) में व्यक्त की जाती है, तो मोलरिटी का संख्यात्मक मान समान रहता है।

इंपीरियल इकाइयों (या संयुक्त राज्य अमेरिका की प्रथागत इकाइयों) में रूपांतरण से बचने में सुविधा के लिए, कुछ इंजीनियरों ने पाउंड-मोल (संकेतन lb-mol या lbmol) को अपनाया, जिसे 12 पाउंड (द्रव्यमान) में संस्थाओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। 12सी. एक पौंड-मोल बराबर होता है 453.59237 mol,[23] कौन सा मूल्य अंतरराष्ट्रीय एवियोर्डुपोइस पाउंड में ग्राम की संख्या के समान है।

मीट्रिक प्रणाली में, रासायनिक इंजीनियरों ने एक बार किलोग्राम-तिल (किलोग्राम-मोल) का उपयोग किया था, जिसे 12 किग्रा में इकाइयों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है 12सी, और प्रयोगशाला डेटा के साथ काम करते समय अक्सर मोल को ग्राम-मोल (नोटेशन जी-मोल) के रूप में संदर्भित किया जाता है।[23]

20वीं सदी के उत्तरार्ध में केमिकल इंजीनियरिंग अभ्यास किलोमोल (kmol) का उपयोग करने लगा, जो संख्यात्मक रूप से किलोग्राम-मोल के समान है, लेकिन जिसका नाम और प्रतीक मीट्रिक इकाइयों के मानक गुणकों के लिए SI सम्मेलन को अपनाते हैं - इस प्रकार, kmol का अर्थ 1000 mol है। यह जी के बजाय किलो के उपयोग के बराबर है। kmol का उपयोग केवल परिमाण सुविधा के लिए ही नहीं है, बल्कि मॉडलिंग रासायनिक इंजीनियरिंग सिस्टम कोहेरेंस (माप की इकाइयां) के लिए उपयोग किए जाने वाले समीकरणों को भी बनाता है। उदाहरण के लिए, किलो/सेकेंड से किमीओल/एस के प्रवाह के रूपांतरण के लिए केवल 1000 कारक के बिना आणविक द्रव्यमान की आवश्यकता होती है जब तक कि मोल/एस की मूल एसआई इकाई का उपयोग नहीं किया जाता।

पौधों के लिए ग्रीनहाउस और ग्रोथ चेंबर लाइटिंग को कभी-कभी माइक्रोमोल्स प्रति वर्ग मीटर प्रति सेकंड में व्यक्त किया जाता है, जहां 1 मोल फोटॉन = 6.02×1023 फोटॉन।[24] फोटॉनों के एक तिल को कभी-कभी आइंस्टीन (यूनिट) के रूप में संदर्भित किया जाता है।

व्युत्पन्न इकाइयाँ और SI गुणक

एकमात्र एसआई व्युत्पन्न इकाई#व्युत्पन्न इकाइयां तिल से प्राप्त विशेष नामों के साथ कतल है, जिसे उत्प्रेरक गतिविधि के प्रति सेकंड एक तिल के रूप में परिभाषित किया गया है। अन्य एसआई इकाइयों की तरह, तिल को भी एक मीट्रिक उपसर्ग जोड़कर संशोधित किया जा सकता है जो इसे 10 की शक्ति से गुणा करता है:

SI multiples of mole (mol)
Submultiples Multiples
Value SI symbol Name Value SI symbol Name
10−1 mol dmol decimole 101 mol damol decamole
10−2 mol cmol centimole 102 mol hmol hectomole
10−3 mol mmol millimole 103 mol kmol kilomole
10−6 mol µmol micromole 106 mol Mmol megamole
10−9 mol nmol nanomole 109 mol Gmol gigamole
10−12 mol pmol picomole 1012 mol Tmol teramole
10−15 mol fmol femtomole 1015 mol Pmol petamole
10−18 mol amol attomole 1018 mol Emol examole
10−21 mol zmol zeptomole 1021 mol Zmol zettamole
10−24 mol ymol yoctomole 1024 mol Ymol yottamole
10−27 mol rmol rontomole 1027 mol Rmol ronnamole
10−30 mol qmol quectomole 1030 mol Qmol quettamole

एक fmol ठीक 602,214,076 अणु है; एटमोल और छोटी मात्रा का सटीक रूप से एहसास नहीं किया जा सकता है। योक्टोमोल, एक व्यक्तिगत अणु के लगभग 0.6 के बराबर, वैज्ञानिक पत्रिकाओं में उस वर्ष दिखाई दिया जब योक्टो-उपसर्ग आधिकारिक तौर पर लागू किया गया था।[25]


तिल दिवस

23 अक्टूबर, जिसे अमेरिका में 10/23 के रूप में चिह्नित किया गया है, कुछ लोगों द्वारा तिल दिवस के रूप में पहचाना जाता है।[26] यह रसायनज्ञों के बीच यूनिट के सम्मान में एक अनौपचारिक अवकाश है। तिथि अवोगाद्रो संख्या से ली गई है, जो लगभग है 6.022×1023. यह सुबह 6:02 बजे शुरू होता है और शाम 6:02 बजे खत्म होता है। वैकल्पिक रूप से, कुछ रसायनज्ञ 2 जून मनाते हैं (06/02), 22 जून (6/22), या 6 फरवरी (06.02), स्थिरांक के 6.02 या 6.022 भाग का संदर्भ।[27][28][29]


यह भी देखें


संदर्भ

  1. ↑ IUPAC Gold Book. IUPAC - तिल (M03980). International Union of Pure and Applied Chemistry. doi:10.1351/goldbook.M03980. S2CID 241546445.
  2. ↑ 2.0 2.1 "इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स - इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री के संशोधन पर". IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry. 16 November 2018. Retrieved 1 March 2021.
  3. ↑ BIPM (20 May 2019). "एसआई में मोल की परिभाषा के लिए मीज़ एन प्रैटिक". BIPM.org. Retrieved 18 February 2022.
  4. ↑ 4.0 4.1 International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (PDF) (8th ed.), pp. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, archived (PDF) from the original on 2021-06-04, retrieved 2021-12-16
  5. ↑ Wang, Yuxing; Bouquet, Frédéric; Sheikin, Ilya; Toulemonde, Pierre; Revaz, Bernard; Eisterer, Michael; Weber, Harald W.; Hinderer, Joerg; Junod, Alain; et al. (2003). "विकिरण के बाद MgB2 की विशिष्ट ऊष्मा". Journal of Physics: Condensed Matter. 15 (6): 883–893. arXiv:cond-mat/0208169. Bibcode:2003JPCM...15..883W. doi:10.1088/0953-8984/15/6/315. S2CID 16981008.
  6. ↑ Lortz, R.; Wang, Y.; Abe, S.; Meingast, C.; Paderno, Yu.; Filippov, V.; Junod, A.; et al. (2005). "सुपरकंडक्टर ZrB12 की विशिष्ट ऊष्मा, चुंबकीय संवेदनशीलता, प्रतिरोधकता और तापीय विस्तार". Phys. Rev. B. 72 (2): 024547. arXiv:cond-mat/0502193. Bibcode:2005PhRvB..72b4547L. doi:10.1103/PhysRevB.72.024547. S2CID 38571250.
  7. ↑ 7.0 7.1 7.2 de Bièvre, Paul; Peiser, H. Steffen (1992). "'Atomic Weight' — The Name, Its History, Definition, and Units" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 International Bureau of Weights and Measures. Realising the mole Archived 2008-08-29 at the Wayback Machine. Retrieved 25 September 2008.
  9. ↑ Helm, Georg (1897). गणितीय रसायन विज्ञान के सिद्धांत: रासायनिक घटना की ऊर्जा. transl. by Livingston, J.; Morgan, R. New York: Wiley. p. 6.
  10. ↑ Some sources place the date of first usage in English as 1902. Merriam–Webster proposes Archived 2011-11-02 at the Wayback Machine an etymology from Molekulärgewicht (molecular weight).
  11. ↑ Ostwald, Wilhelm (1893). भौतिक-रासायनिक माप करने के लिए हैंडबुक और हेल्प बुक [Handbook and Auxiliary Book for Conducting Physico-Chemical Measurements]. Leipzig, Germany: Wilhelm Engelmann. p. 119. From p. 119: "Nennen wir allgemein das Gewicht in Grammen, welches dem Molekulargewicht eines gegebenen Stoffes numerisch gleich ist, ein Mol, so ... " (If we call in general the weight in grams, which is numerically equal to the molecular weight of a given substance, a "mol", then ... )
  12. ↑ mole, n.8, Oxford English Dictionary, Draft Revision Dec. 2008
  13. ↑ physics.nist.gov/ Archived 2015-06-29 at the Wayback Machine Fundamental Physical Constants: Avogadro Constant
  14. ↑ Andreas, Birk; et al. (2011). "28Si क्रिस्टल में परमाणुओं की गिनती करके अवोगाद्रो स्थिरांक का निर्धारण". Physical Review Letters. 106 (3): 30801. arXiv:1010.2317. Bibcode:2011PhRvL.106c0801A. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801. PMID 21405263. S2CID 18291648.
  15. ↑ "बीआईपीएम - 14वें सीजीपीएम का संकल्प 3". www.bipm.org. Archived from the original on 9 October 2017. Retrieved 1 May 2018.
  16. ↑ CIPM Report of 106th Meeting Archived 2018-01-27 at the Wayback Machine Retrieved 7 April 2018
  17. ↑ "तिल को फिर से परिभाषित करना". NIST. 2018-10-23. Retrieved 24 October 2018.
  18. ↑ Barański, Andrzej (2012). "द एटॉमिक मास यूनिट, एवोगैड्रो कॉन्स्टेंट और मोल: ए वे टू अंडरस्टैंडिंग". Journal of Chemical Education. 89 (1): 97–102. Bibcode:2012JChEd..89...97B. doi:10.1021/ed2001957.
  19. ↑ Price, Gary (2010). "वैश्विक माप प्रणाली की विफलता। भाग 1: रसायन शास्त्र का मामला". Accreditation and Quality Assurance. 15 (7): 421–427. doi:10.1007/s00769-010-0655-z. S2CID 95388009.
  20. ↑ Johansson, Ingvar (2010). "मेट्रोलॉजिकल सोच को पैरामीट्रिक मात्राओं, इकाइयों और आयामों की धारणाओं की आवश्यकता होती है". Metrologia. 47 (3): 219–230. Bibcode:2010Metro..47..219J. doi:10.1088/0026-1394/47/3/012. S2CID 122242959.
  21. ↑ Cooper, G.; Humphry, S. (2010). "इकाइयों और संस्थाओं के बीच ऑन्कोलॉजिकल अंतर". Synthese. 187 (2): 393–401. doi:10.1007/s11229-010-9832-1. S2CID 46532636.
  22. ↑ विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र की वैज्ञानिक नींव: प्राथमिक तरीके से व्यवहार किया जाता है. Macmillan and co., limited. 1900. OL 7204743M.
  23. ↑ 23.0 23.1 Himmelblau, David (1996). केमिकल इंजीनियरिंग में बुनियादी सिद्धांत और गणना (6 ed.). pp. 17–20. ISBN 978-0-13-305798-0.
  24. ↑ "प्रकाश विकिरण रूपांतरण". Archived from the original on March 11, 2016. Retrieved March 10, 2016.
  25. ↑ Chen, Da Yong; et al. (1991). "केशिका जेल वैद्युतकणसंचलन द्वारा डीएनए अनुक्रमण के लिए कम लागत, उच्च संवेदनशीलता लेजर-प्रेरित प्रतिदीप्ति का पता लगाना". Journal of Chromatography. 559 (1–2): 237–246. doi:10.1016/0021-9673(91)80074-Q. PMID 1761625.
  26. ↑ History of National Mole Day Foundation, Inc. Archived 2010-10-23 at the Wayback Machine.
  27. ↑ Happy Mole Day! Archived 2014-07-29 at the Wayback Machine, Mary Bigelow. SciLinks blog, National Science Teachers Association. October 17, 2013.
  28. ↑ What Is Mole Day? – Date and How to Celebrate. Archived 2014-07-30 at Wikiwix, Anne Marie Helmenstine. About.com.
  29. ↑ The Perse School (Feb 7, 2013), The Perse School celebrates moles of the chemical variety, Cambridge Network, archived from the original on 2015-02-11, retrieved Feb 11, 2015, As 6.02 corresponds to 6th February, the School has adopted the date as their 'Mole Day'.


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