इलेक्ट्रोलाइट

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For the R.E.M. song, see Electrolite.

इलेक्ट्रोलाइट एक ऐसा माध्यम है जिसमें आयन होते हैं जो उन आयनों की गति के माध्यम से चालकता (इलेक्ट्रोलाइटिक) होते हैं, लेकिन इलेक्ट्रॉन ों का संचालन नहीं करते हैं।[1][2][3] इसमें सबसे घुलनशील नमक (रसायन विज्ञान) , अम्ल और बेस (रसायन) शामिल हैं, जो पानी जैसे ध्रुवीय विलायक में घुल जाते हैं। घुलने पर, पदार्थ धनायनों और आयनों में अलग हो जाता है, जो पूरे विलायक में समान रूप से फैल जाता है। सॉलिड-स्टेट इलेक्ट्रोलाइट ्स भी मौजूद हैं। चिकित्सा में और कभी-कभी रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोलाइट शब्द उस पदार्थ को संदर्भित करता है जो भंग हो जाता है।[4][5] विद्युत रूप से, ऐसा समाधान तटस्थ है। यदि इस तरह के समाधान के लिए एक विद्युत क्षमता लागू की जाती है, तो समाधान के उद्धरण इलेक्ट्रोड में खींचे जाते हैं जिसमें इलेक्ट्रॉनों की बहुतायत होती है, जबकि आयनों को इलेक्ट्रोड में खींचा जाता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। समाधान के भीतर विपरीत दिशाओं में आयनों और धनायनों की गति एक धारा के बराबर होती है। कुछ गैसें, जैसे हाईड्रोजन क्लोराईड (HCl), उच्च तापमान या कम दबाव की स्थितियों में भी इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में कार्य कर सकती हैं।[clarification needed] इलेक्ट्रोलाइट समाधान कुछ जैविक (जैसे, डीएनए , पॉलीपेप्टाइड्स ) या सिंथेटिक बहुलक (जैसे, पॉलीस्टाइनिन सल्फोनेट ) के विघटन के परिणामस्वरूप भी हो सकते हैं, जिन्हें पॉलीइलेक्ट्रोलाइट ्स कहा जाता है, जिसमें चार्ज किए गए कार्यात्मक समूह होते हैं। एक पदार्थ जो विलयन में या गलन में आयनों में वियोजित हो जाता है, बिजली के संचालन की क्षमता प्राप्त कर लेता है। तरल अवस्था में सोडियम , पोटैशियम , क्लोराइड , कैल्शियम , मैग्नीशियम और फास्फेट इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण हैं।

चिकित्सा में, मौखिक पुनर्जलीकरण चिकित्सा की आवश्यकता तब होती है जब किसी व्यक्ति को लंबे समय तक उल्टी या दस्त होता है, और ज़ोरदार एथलेटिक गतिविधि के कारण पसीने की प्रतिक्रिया के रूप में। वाणिज्यिक इलेक्ट्रोलाइट समाधान उपलब्ध हैं, विशेष रूप से बीमार बच्चों (जैसे ओरल रिहाइड्रेशन थेरेपी सॉल्यूशन, ओरल सीरम , या पेडियल) और एथलीटों (खेल पेय ्स) के लिए। एनोरेक्सिया नर्वोसा और बुलीमिया के उपचार में इलेक्ट्रोलाइट निगरानी महत्वपूर्ण है।

विज्ञान में, इलेक्ट्रोलाइट्स विद्युत रासायनिक सेल के मुख्य घटकों में से एक हैं।[2]

व्युत्पत्ति

इलेक्ट्रोलाइट शब्द प्राचीन ग्रीक ήλεκτρο- (ēlectro-), बिजली से संबंधित उपसर्ग, और λυτός (लाइटोस) से निकला है, जिसका अर्थ है कि जो खुला या ढीला हो सकता है।[6]


इतिहास

जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण की अवधारणा के जनक स्वंते अरहेनियस , जिसके लिए उन्हें 1903 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार मिला।

अपने 1884 के शोध प्रबंध में, Svante Arrhenius ने ठोस क्रिस्टलीय लवणों के घुलने पर युग्मित आवेशित कणों में विघटित होने की अपनी व्याख्या प्रस्तुत की, जिसके लिए उन्होंने रसायन विज्ञान में 1903 का नोबेल पुरस्कार जीता।[7][8][9][10] अरहेनियस की व्याख्या यह थी कि घोल बनाने में नमक आवेशित कणों में वियोजित हो जाता है, जिसे माइकल फैराडे (1791-1867) ने कई साल पहले आयनों का नाम दिया था। फैराडे का मानना ​​था कि इलेक्ट्रोलीज़ की प्रक्रिया में आयनों का उत्पादन होता था। अरहेनियस ने प्रस्तावित किया कि, विद्युत प्रवाह की अनुपस्थिति में भी, लवण के घोल में आयन होते हैं। उन्होंने इस प्रकार प्रस्तावित किया कि समाधान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं आयनों के बीच प्रतिक्रियाएं थीं।[8][9][10]

अरहेनियस की आयनों की परिकल्पना के तुरंत बाद, फ्रांज हॉफमेस्टर और सीगमंड लेविथ[11][12][13] पाया गया कि विभिन्न प्रकार के आयन प्रोटीन की घुलनशीलता जैसी चीजों पर अलग-अलग प्रभाव प्रदर्शित करते हैं। इन विभिन्न आयनों का उनके प्रभाव के परिमाण पर एक सुसंगत क्रम कई अन्य प्रणालियों में भी लगातार उत्पन्न होता है। इसके बाद से इसे हॉफमेस्टर श्रृंखला के रूप में जाना जाने लगा। हालांकि इन प्रभावों की उत्पत्ति पूरी तरह से स्पष्ट नहीं है और पिछली शताब्दी में इस पर बहस हुई है, यह सुझाव दिया गया है कि इन आयनों का चार्ज घनत्व महत्वपूर्ण है।[14] और वास्तव में 200 साल पहले चार्ल्स ऑगस्टिन डी कूलम्बो के काम से उत्पन्न स्पष्टीकरण हो सकते हैं।

गठन

इलेक्ट्रोलाइट समाधान आम तौर पर तब बनते हैं जब नमक को पानी जैसे विलायक में रखा जाता है और अलग-अलग घटक विलायक और विलेय अणुओं के बीच thermodynamic इंटरैक्शन के कारण अलग हो जाते हैं, जिसे सॉल्वैंशन कहा जाता है। उदाहरण के लिए, जब टेबल नमक (सोडियम क्लोराइड ), NaCl, को पानी में रखा जाता है, तो नमक (एक ठोस) पृथक्करण प्रतिक्रिया के अनुसार अपने घटक आयनों में घुल जाता है।[citation needed]

NaCl(s) → यही है+(aq) + क्ल-(aq)

पदार्थों के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करना, आयनों का उत्पादन करना भी संभव है। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइआक्साइड गैस पानी में घुलकर एक ऐसा घोल बनाती है जिसमें हाइड्रोनियम , कार्बोनेट और कार्बोनिक एसिड आयन होते हैं।[citation needed] पिघला हुआ लवण भी इलेक्ट्रोलाइट्स हो सकता है, उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड पिघलाया जाता है, तो तरल बिजली का संचालन करता है। विशेष रूप से, आयनिक तरल पदार्थ, जो पिघले हुए लवण होते हैं जिनका गलनांक 100 डिग्री सेल्सियस से कम होता है,[15] अत्यधिक प्रवाहकीय गैर-जलीय इलेक्ट्रोलाइट्स का एक प्रकार है और इस प्रकार ईंधन कोशिकाओं और बैटरी में अधिक से अधिक अनुप्रयोग पाए गए हैं।[16] एक समाधान में एक इलेक्ट्रोलाइट को केंद्रित के रूप में वर्णित किया जा सकता है यदि इसमें आयनों की उच्च सांद्रता होती है, या कम सांद्रता होने पर पतला होता है। यदि विलेय का एक उच्च अनुपात मुक्त आयन बनाने के लिए अलग हो जाता है, तो इलेक्ट्रोलाइट मजबूत होता है; यदि अधिकांश विलेय अलग नहीं होता है, तो इलेक्ट्रोलाइट कमजोर होता है। समाधान के भीतर निहित घटक तत्वों और यौगिकों को निकालने के लिए इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों का शोषण किया जा सकता है।[citation needed] क्षारीय पृथ्वी धातुएं हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं जो पानी में सीमित घुलनशीलता के साथ मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, उनके घटक आयनों के बीच मजबूत आकर्षण के कारण। यह उनके आवेदन को उन स्थितियों तक सीमित करता है जहां उच्च घुलनशीलता की आवश्यकता होती है।[17] 2021 में शोधकर्ताओं ने पाया है कि इलेक्ट्रोलाइट कम प्रवाहकीय मीडिया में इलेक्ट्रोकेमिकल जंग अध्ययन की सुविधा प्रदान कर सकता है।[18]


शारीरिक महत्व

See also: Electrochemical gradient, Acid-base homeostasis, and Water–electrolyte imbalance

शरीर क्रिया विज्ञान में, इलेक्ट्रोलाइट्स के प्राथमिक आयन सोडियम (Na .) होते हैं+), पोटेशियम (K .)+), कैल्शियम (Ca .)2+), मैग्नीशियम (Mg .)2+), क्लोराइड (Cl .)-), मोनोहाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO .)42−), और हाइड्रोजन कार्बोनेट (HCO .)3-)।[19][failed verification] प्लस (+) और माइनस (-) के विद्युत आवेश प्रतीकों से संकेत मिलता है कि पदार्थ प्रकृति में आयनिक है और इसमें इलेक्ट्रॉनों का असंतुलित वितरण है, जो पृथक्करण (रसायन विज्ञान) का परिणाम है। सोडियम बाह्य तरल पदार्थ में पाया जाने वाला मुख्य इलेक्ट्रोलाइट है और पोटेशियम मुख्य इंट्रासेल्युलर इलेक्ट्रोलाइट है;[20] दोनों द्रव संतुलन और रक्तचाप नियंत्रण में शामिल हैं।[21] सभी ज्ञात बहुकोशिकी य जीवन रूपों को intracellular और बाह्य वातावरण के बीच एक सूक्ष्म और जटिल इलेक्ट्रोलाइट संतुलन की आवश्यकता होती है।[19]विशेष रूप से, इलेक्ट्रोलाइट्स के सटीक आसमाटिक आयन ढाल का रखरखाव महत्वपूर्ण है। इस तरह के ग्रेडिएंट शरीर के द्रव प्रतिस्थापन के साथ-साथ एसिड-बेस होमियोस्टेसिस को प्रभावित और नियंत्रित करते हैं, और तंत्रिका और मांसपेशियों के कार्य के लिए महत्वपूर्ण हैं। जीवित प्रजातियों में विभिन्न तंत्र मौजूद हैं जो विभिन्न इलेक्ट्रोलाइट्स की सांद्रता को कड़े नियंत्रण में रखते हैं।[citation needed] मांसपेशी ऊतक और न्यूरॉन ्स दोनों को शरीर के विद्युत ऊतक माना जाता है। मांसपेशियों और न्यूरॉन्स बाह्य तरल पदार्थ या अंतरालीय तरल पदार्थ, और इंट्रासेल्युलर तरल पदार्थ के बीच इलेक्ट्रोलाइट गतिविधि द्वारा सक्रिय होते हैं। आयन चैनल नामक प्लाज्मा झिल्ली में एम्बेडेड विशेष प्रोटीन संरचनाओं के माध्यम से इलेक्ट्रोलाइट्स कोशिका झिल्ली में प्रवेश कर सकते हैं या छोड़ सकते हैं। उदाहरण के लिए, पेशी संकुचन कैल्शियम (Ca .) की उपस्थिति पर निर्भर है2+), सोडियम (Na .)+), और पोटेशियम (K .)+)। इन प्रमुख इलेक्ट्रोलाइट्स के पर्याप्त स्तर के बिना, मांसपेशियों में कमजोरी या मांसपेशियों में गंभीर संकुचन हो सकता है।[citation needed] इलेक्ट्रोलाइट संतुलन मौखिक, या आपात स्थिति में, इलेक्ट्रोलाइट युक्त पदार्थों के अंतःशिरा (IV) सेवन द्वारा बनाए रखा जाता है, और हार्मोन द्वारा नियंत्रित किया जाता है, सामान्य रूप से गुर्दे अतिरिक्त स्तरों को बाहर निकाल देते हैं। मनुष्यों में, इलेक्ट्रोलाइट समस्थिति को एन्टिडाययूरेटिक हार्मोन , एल्डोस्टीरोन और पैराथाएरॉएड हार्मोन जैसे हार्मोन द्वारा नियंत्रित किया जाता है। गंभीर इलेक्ट्रोलाइट गड़बड़ी , जैसे कि निर्जलीकरण और पानी का नशा , हृदय और तंत्रिका संबंधी जटिलताओं को जन्म दे सकता है और जब तक कि उन्हें तेजी से हल नहीं किया जाता है, इसके परिणामस्वरूप एक चिकित्सा आपात स्थिति होगी।

माप

इलेक्ट्रोलाइट्स का मापन एक सामान्य रूप से की जाने वाली नैदानिक ​​प्रक्रिया है, जिसे चिकित्सा प्रौद्योगिकीविदों द्वारा आयन-चयनात्मक इलेक्ट्रोड या यूरीनालिसिस के साथ रक्त परीक्षण के माध्यम से किया जाता है। इन मूल्यों की व्याख्या चिकित्सा इतिहास के विश्लेषण के बिना कुछ हद तक अर्थहीन है और गुर्दे समारोह के समानांतर माप के बिना अक्सर असंभव है। सबसे अधिक बार मापा जाने वाले इलेक्ट्रोलाइट्स सोडियम और पोटेशियम होते हैं। धमनी रक्त गैस व्याख्याओं को छोड़कर क्लोराइड का स्तर शायद ही कभी मापा जाता है क्योंकि वे स्वाभाविक रूप से सोडियम के स्तर से जुड़े होते हैं। इलेक्ट्रोलाइट असंतुलन की घटना को निर्धारित करने के लिए मूत्र पर किया जाने वाला एक महत्वपूर्ण परीक्षण विशिष्ट गुरुत्व परीक्षण है।[citation needed]


पुनर्जलीकरण

मौखिक पुनर्जलीकरण चिकित्सा में, सोडियम और पोटेशियम लवण युक्त इलेक्ट्रोलाइट पेय व्यायाम , शराब के दुरुपयोग, स्वेदन (भारी पसीना), दस्त, उल्टी, मादक द्रव्यों के सेवन या भुखमरी के कारण निर्जलीकरण के बाद शरीर के पानी और इलेक्ट्रोलाइट सांद्रता की भरपाई करते हैं। अत्यधिक परिस्थितियों में व्यायाम करने वाले एथलीट (लगातार तीन या अधिक घंटे, जैसे मैराथन या ट्राइथलॉन ) जो इलेक्ट्रोलाइट्स का सेवन नहीं करते हैं, वे निर्जलीकरण (या हाइपोनेट्रेमिया ) का जोखिम उठाते हैं।[22] पानी, चीनी और नमक के मिश्रण के अनुपात का उपयोग करके घर का बना इलेक्ट्रोलाइट पेय बनाया जा सकता है।[23] सोडियम और शर्करा के सह-परिवहन तंत्र का उपयोग करने के लिए ग्लूकोज (चीनी) को शामिल करना महत्वपूर्ण है। व्यावसायिक तैयारी भी उपलब्ध हैं[24] मानव और पशु चिकित्सा उपयोग दोनों के लिए।

इलेक्ट्रोलाइट्स आमतौर पर फलों के रस, स्पोर्ट्स ड्रिंक, दूध, नट्स, और कई फलों और सब्जियों (पूरे या जूस के रूप में) (जैसे, आलू, एवोकाडो ) में पाए जाते हैं।

विद्युत रसायन

Main article: Electrolysis

जब इलेक्ट्रोड को इलेक्ट्रोलाइट में रखा जाता है और वोल्टेज लगाया जाता है, तो इलेक्ट्रोलाइट बिजली का संचालन करेगा। अकेला इलेक्ट्रॉन आमतौर पर इलेक्ट्रोलाइट से नहीं गुजर सकता है; इसके बजाय, कैथोड पर एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है, जो इलेक्ट्रोलाइट को इलेक्ट्रॉन प्रदान करती है। एनोड पर एक और प्रतिक्रिया होती है, जो इलेक्ट्रोलाइट से इलेक्ट्रॉनों का उपभोग करती है। नतीजतन, कैथोड के चारों ओर इलेक्ट्रोलाइट में एक नकारात्मक चार्ज क्लाउड विकसित होता है, और एनोड के चारों ओर एक सकारात्मक चार्ज विकसित होता है। इलेक्ट्रोलाइट में आयन इन आवेशों को बेअसर कर देते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉनों का प्रवाह जारी रहता है और प्रतिक्रियाएँ जारी रहती हैं।[citation needed]

क्लोरीन का उत्पादन करने वाली इलेक्ट्रोलाइटिक सेल (Cl .)2) और सामान्य नमक के घोल से सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH)।

उदाहरण के लिए, पानी में साधारण टेबल सॉल्ट (सोडियम क्लोराइड, NaCl) के घोल में कैथोड प्रतिक्रिया होगी

2 एच2ओ + 2e → 2 ओह + एच2

और हाइड्रोजन गैस ऊपर उठेगी; एनोड प्रतिक्रिया है

2 NaCl → 2 Na+ + क्लू2 +-

और क्लोरीन गैस को घोल में मुक्त किया जाएगा जहां यह सोडियम और हाइड्रॉक्सिल आयनों के साथ सोडियम हाइपोक्लोराइट - घरेलू विरंजित करना का उत्पादन करने के लिए प्रतिक्रिया करता है। धनावेशित सोडियम आयन Na+ कैथोड की ओर प्रतिक्रिया करेगा, OH के ऋणात्मक आवेश को निष्प्रभावी कर देगा− वहाँ, और ऋणात्मक रूप से आवेशित हाइड्रॉक्साइड आयन OH− एनोड की ओर प्रतिक्रिया करेगा, Na . के धनात्मक आवेश को निष्प्रभावी कर देगा+ वहाँ। इलेक्ट्रोलाइट से आयनों के बिना, इलेक्ट्रोड के चारों ओर के आवेश निरंतर इलेक्ट्रॉन प्रवाह को धीमा कर देंगे; H . का प्रसार + और OH- पानी के माध्यम से दूसरे इलेक्ट्रोड में अधिक प्रचलित नमक आयनों की गति से अधिक समय लगता है। इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में अलग हो जाते हैं क्योंकि पानी के अणु द्विध्रुव होते हैं और द्विध्रुव आयनों को सॉल्व करने के लिए ऊर्जावान रूप से अनुकूल तरीके से उन्मुख होते हैं।

अन्य प्रणालियों में, इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रोड की धातुओं के साथ-साथ इलेक्ट्रोलाइट के आयन भी शामिल हो सकते हैं।

इलेक्ट्रोलाइटिक कंडक्टर का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में किया जाता है जहां धातु-इलेक्ट्रोलाइट इंटरफेस पर रासायनिक प्रतिक्रिया उपयोगी प्रभाव उत्पन्न करती है।

  • बैटरी (बिजली) में, अलग-अलग इलेक्ट्रॉन समानता वाली दो सामग्रियों को इलेक्ट्रोड के रूप में उपयोग किया जाता है; बैटरी के बाहर इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रोड से दूसरे इलेक्ट्रोड में प्रवाहित होते हैं, जबकि बैटरी के अंदर इलेक्ट्रोलाइट के आयनों द्वारा सर्किट को बंद कर दिया जाता है। यहां, इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियाएं रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करती हैं।Cite error: Invalid <ref> tag; invalid names, e.g. too many
  • कुछ ईंधन कोशिकाओं में, एक ठोस इलेक्ट्रोलाइट या प्रोटॉन कंडक्टर हाइड्रोजन और ऑक्सीजन ईंधन गैसों को अलग रखते हुए प्लेटों को विद्युत रूप से जोड़ता है।[25]* ELECTROPLATING टैंक में, इलेक्ट्रोलाइट एक साथ चढ़ाया जाने वाली वस्तु पर धातु जमा करता है, और विद्युत रूप से उस वस्तु को सर्किट में जोड़ता है।
  • ऑपरेशन-आवर्स गेज में, पारा (तत्व) के दो पतले स्तंभों को एक छोटे इलेक्ट्रोलाइट से भरे गैप द्वारा अलग किया जाता है, और, जैसे ही डिवाइस के माध्यम से चार्ज किया जाता है, धातु एक तरफ घुल जाती है और दूसरी तरफ प्लेट बाहर हो जाती है, जिससे धीरे-धीरे आगे बढ़ने के लिए दृश्यमान अंतर।
  • विद्युत - अपघटनी संधारित्र में रासायनिक प्रभाव का उपयोग अत्यंत पतली ढांकता हुआ या विद्युत इन्सुलेशन कोटिंग बनाने के लिए किया जाता है, जबकि इलेक्ट्रोलाइट परत एक कैपेसिटर प्लेट के रूप में व्यवहार करती है।
  • कुछ आर्द्रतामापी में लगभग शुष्क इलेक्ट्रोलाइट की चालकता को मापकर हवा की नमी को महसूस किया जाता है।
  • गर्म, नरम कांच एक इलेक्ट्रोलाइटिक कंडक्टर है, और कुछ ग्लास निर्माता ग्लास को पिघला हुआ रखते हैं, इसके माध्यम से एक बड़ा प्रवाह गुजरता है।

ठोस इलेक्ट्रोलाइट्स

Main articles: Fast ion conductor and Solid-state electrolyte

ठोस इलेक्ट्रोलाइट्स को ज्यादातर नीचे वर्णित चार समूहों में विभाजित किया जा सकता है।

जेल इलेक्ट्रोलाइट्स

जेल इलेक्ट्रोलाइट्स - बारीकी से तरल इलेक्ट्रोलाइट्स जैसा दिखता है। संक्षेप में, वे एक लचीली क्रिस्टल संरचना में तरल पदार्थ हैं। ऐसी प्रणालियों की विद्युत चालकता को बढ़ाने के लिए अक्सर विभिन्न खाद्य योजकों का उपयोग किया जाता है।Cite error: Invalid <ref> tag; invalid names, e.g. too many[26]


पॉलिमर इलेक्ट्रोलाइट्स

Main article: Polymer electrolytes

शुष्क बहुलक इलेक्ट्रोलाइट्स - तरल और जेल इलेक्ट्रोलाइट्स से इस अर्थ में भिन्न होते हैं कि नमक सीधे ठोस माध्यम में घुल जाता है। आमतौर पर यह एक अपेक्षाकृत उच्च ढांकता हुआ स्थिर बहुलक (पॉलीथीन ऑक्साइड , पॉली (पॉलिमिथाइल मेथाक्रायलेट) ), पॉलीएक्रिलोनिट्राइल , Polyphosphazene , सिलोक्सेन , आदि) और कम जाली ऊर्जा वाला नमक होता है। ऐसे इलेक्ट्रोलाइट्स की यांत्रिक शक्ति और चालकता को बढ़ाने के लिए, अक्सर मिश्रित सामग्री का उपयोग किया जाता है, और निष्क्रिय सिरेमिक चरण पेश किया जाता है। ऐसे इलेक्ट्रोलाइट्स के दो प्रमुख वर्ग हैं: पॉलिमर-इन-सिरेमिक, और सिरेमिक-इन-पॉलीमर ।[27][28][29]


सिरेमिक इलेक्ट्रोलाइट्स

ठोस सिरेमिक इलेक्ट्रोलाइट्स - आयन क्रिस्टल लैटिस के भीतर रिक्तियों या अंतरालीय यौगिक के माध्यम से सिरेमिक चरण के माध्यम से पलायन करते हैं। ग्लासी-सिरेमिक इलेक्ट्रोलाइट्स भी हैं।

कार्बनिक प्लास्टिक इलेक्ट्रोलाइट्स

कार्बनिक आयनिक प्लास्टिक क्रिस्टल - एक प्रकार का नमक (रसायन विज्ञान) है जो मध्यावस्था (यानी तरल और ठोस के बीच मध्यवर्ती पदार्थ की स्थिति) को प्रदर्शित करता है, जिसमें मोबाइल आयन ओरिएंटल या घूर्णी रूप से अव्यवस्थित होते हैं, जबकि उनके केंद्र क्रिस्टल संरचना में क्रमबद्ध साइटों पर स्थित होते हैं।[25]गलनांक के नीचे एक या एक से अधिक ठोस-ठोस चरण संक्रमण ों के कारण उनमें विकार के विभिन्न रूप होते हैं और इसलिए उनमें प्लास्टिसिटी (भौतिकी) गुण और अच्छे यांत्रिक लचीलेपन के साथ-साथ बेहतर इलेक्ट्रोड | इलेक्ट्रोलाइट इंटरफेसियल संपर्क होता है। विशेष रूप से, प्रोटिक ऑर्गेनिक आयनिक प्लास्टिक क्रिस्टल (POIPCs),[25] जो ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत से प्रोटॉन स्थानांतरण द्वारा गठित ठोस प्रोटिक कार्बनिक लवण हैं। ब्रोंस्टेड एसिड ब्रोंस्टेड बेस में और संक्षेप में पिघला हुआ नमक में प्रोटिक आयनिक तरल पदार्थ होते हैं, जो ईंधन के लिए ठोस-राज्य प्रोटॉन कंडक्टर का वादा करते हैं। कोशिकाएं। उदाहरणों में शामिल हैं 1,2,4-ट्रायज़ोलियम पेरफ़्लुओरोबुटेनसल्फ़ोनेट[25]और इमिडाजोलियम मीथेनसल्फोनेट ।[30]


यह भी देखें

संदर्भ

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बाहरी संबंध

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  • Friedman, Harold L. (1960). "Mayer's Ionic Solution Theory Applied to Electrolyte Mixtures". The Journal of Chemical Physics. 32 (4): 1134–1149. doi:10.1063/1.1730863.
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  • Kaminsky, Manfred (1957). "Ion-solvent interaction and the viscosity of strong-electrolyte solutions". Discussions of the Faraday Society. 24: 171. doi:10.1039/DF9572400171.

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